10．有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入250mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL 2.00mol•L-1的NaOH溶液時，得到沉淀最多．上述鹽酸的濃度為（　�。�
A．1.00 mol•L-1B．0.500 mol•L-1C．2.00 mol•L-1D．3.00 mol•L-1

分析 Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，
根據(jù)鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH）=0.25L×2.0mol/L=0.5mol，
根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，
所以該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=$\frac{0.5mol}{0.25L}$=2mol/L，
故選C．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算、物質(zhì)的量濃度計算，題目難度中等，明確整個反應(yīng)過程，根據(jù)離子守恒計算，側(cè)重對學(xué)生分析解決問題的能力，注意守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．將15.6g Na2O2投入足量水中，充分反應(yīng)（設(shè)能產(chǎn)生的氣體全部放出）．
（1）涉及到的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；．15.6g Na2O2在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2 mol．
（2）反應(yīng)結(jié)束時生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在密閉容器中A和B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用ν（A）、ν（B）、ν（C）表示．已知ν（A）、ν（B）、ν（C）之間有以下關(guān)系2ν（B）═3ν（A），2ν（B）═3ν（C），則此反應(yīng)可表示為（　�。�
A．2A+3B═2CB．A+3B═2CC．3A+B═2CD．3A+2B═3C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸在常溫下不容易與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁、鋅等金屬鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．銀鋅鈕扣電池的兩個電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為 Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-；總反應(yīng)為：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列判斷正確的是（　�。�
A．鋅為正極，Ag2O為負(fù)極B．鋅為陽極，Ag2O為陰極
C．原電池工作時，負(fù)極區(qū)PH減小D．原電池工作時，負(fù)極區(qū)PH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料．兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．
（1）通入甲烷的一極作原電池的甲烷極（填“正”或“負(fù)”，下同），通入O2的一極作原電池的氧氣
極．
（2）該甲烷燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正極反應(yīng)式為2O2+4H2O+8e-=8OH-．
（3）電池工作時，該燃料電池中OH-向負(fù)極移動，K+向正極移動．
（4）甲烷燃料電池工作時，若某一電極上消耗11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的CH4氣體，線路中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)是4NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．
（5）若將甲烷燃燒電池的電解質(zhì)溶液由KOH溶液改為稀硫酸，則此時的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+，正極反應(yīng)式為2O2+8H++8e-═4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于燃料電池的說法正確的是（　�。�
A．燃料電池只能在燃燒的情況下才能發(fā)生
B．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C．燃料電池屬于二次電池的一種
D．燃料電池與燃料燃燒時對能量的轉(zhuǎn)化率完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種．研究小組通過實驗確定樣品的成分．查閱資料知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O；②部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見表：
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH1.86.35.2
完全沉淀的pH3.08.36.7
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1    
實驗步驟：
Ⅰ．取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得固體A和無色溶液B；
Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，白色沉淀完全溶解；
Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C；
Ⅳ．向C中加入NaClO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4～5，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾得到藍(lán)綠色溶液D；
Ⅴ．向D中加入NaOH，調(diào)節(jié)溶液的pH到7～8，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀． 請回答下列問題．
（1）Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原樣品中一定不存在的物質(zhì)是SiO2．
（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定還含有的陽離子是Fe2+；為驗證溶液C中存在該陽離子，可選用的試劑及對應(yīng)的現(xiàn)象是向酸性KMnO4溶液中滴加待測液，褪色．
（4）Ⅳ中加NaClO的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀．
（5）由上述實驗可以獲得結(jié)論：原樣品所有可能的成分組合為組合1：Al、Fe2O3、Cu2O；組合2：Al、Cu2O、Fe3O4（Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4）； …（用化學(xué)式表示，空不夠可以補充．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．常溫下，銅可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，生成硝酸銅，一氧化氮和水．請完成下列填空．
（1）配平反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）該反應(yīng)中，稀硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)是酸性、氧化性．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24LNO氣體時，參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為9.6g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol．有0.1mol的氧化劑被還原．

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