設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是

A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA

B．256g S8分子中含S-S鍵為7NA個(gè)

C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為NA個(gè)

D．1 mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個(gè)

B

【解析】

試題分析：A．SO2與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA，A正確；B．1分子S8中含有8各共價(jià)鍵，256g S8分子的物質(zhì)的量是1mol，分子中含S-S鍵為8NA個(gè)，B錯(cuò)誤；C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，鈉離子的個(gè)數(shù)是NA個(gè)，則(CH3COO－數(shù)目為NA個(gè)，C正確；D．鈉在反應(yīng)中只能失去1個(gè)電子，則1 mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個(gè)，D正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：化學(xué)計(jì)算 考點(diǎn)2：化學(xué)用語及其規(guī)律 試題屬性
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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省穩(wěn)派教育高三一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

碳族元素C、Si、Ge的單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要的應(yīng)用。請回答下列問題。

（1）Ge原子核外電子排布式為________________________。

（2）C元素的三種單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖。

①金剛石晶體中碳原子與碳碳鍵的個(gè)數(shù)比為______；石墨晶體中碳原子的雜化類型為__________。

②石墨烯是從石墨材料中剝離出來的、由單層碳原子組成的二維晶體，每個(gè)碳原子提供一個(gè)p軌道上的電子形成大π鍵，π電子可以自由移動。將氫氣加入到石墨烯中可制得一種新材料石墨烷。下列判斷錯(cuò)誤的是_______.

A．石墨烯是電的良導(dǎo)體而石墨烷則為絕緣體

B．石墨烯是一種強(qiáng)度很高的材料

C．石墨烯與石墨烷均為高分子化合物

D．石墨烯與H2制得石墨烷的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

（3）碳元素的電負(fù)性比硅元素_______(填“大”或“小”)。CO2分子中碳氧原子之間化學(xué)鍵的成鍵方式為_________________。

（4）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4。

①其中Ni與CO之間的鍵型為_______。Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl４、苯等有機(jī)溶劑，則固態(tài)Ni(CO)4屬于________晶體。

②與配體CO互為等電子體的陰離子有________(任寫一種)。NH3也可作為很多配合物的配體。其中N原子的雜化類型為_____________。若配離子[Ni(NH3)6]2-為正八面體結(jié)構(gòu)，則[Ni(CO)2（NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)有____________種。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高三下學(xué)期3月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)＝mol/(L·min)

C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆

D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省六校高三3月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．電解法精煉銅，當(dāng)陰極質(zhì)量增加32 g時(shí)，一定有6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移

B．含10.6 g Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)等于6.02×1022

C．28 g由乙烯和氮?dú)饨M成的混合氣體中，含有6.02×1023個(gè)原子

D．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為6.02×1022

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省長望瀏寧四縣高三一�？荚嚮瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是

A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3 ↓

B．90℃時(shí)測得純水中c(H+)·c(OH－) =3.8×10-13：H2O(l)H+(aq) + OH－(aq) △H＜0

C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42－+ 4H+

D．碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省七市教科研協(xié)作體高三3月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。制備ClO2的方法有多種。

（1）纖維素還原法制ClO2。其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物A與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：其流程如下：□ （A） +□NaClO3+□H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□______

（2）電解食鹽水制取ClO2 ，其流程如下：

①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時(shí)，往粗鹽水中加入試劑的順序依次為__________（填化學(xué)式），充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去，再加入鹽酸。

②食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸在發(fā)生器中反應(yīng)生成ClO2 ，寫出發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式____________________。

③上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有__________；按照綠色化學(xué)原則，電解槽陰極產(chǎn)生的氣體與方框中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________時(shí)，原子的利用率為100%。

（3）實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程下如下：

已知：(I)A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0．089g/L；

(Ⅱ)氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

①電解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省七市教科研協(xié)作體高三3月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子式表示的有機(jī)物中，含單官能團(tuán)的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是

A．C4H10O B．C4H10 C． C3H6O D． C4H7Cl

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密度為1.84g/cm3，濃度為98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量的濃度為

A．18.4mol/L B．9.2mol/L C．13mol/L D．12mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省資陽市高一上學(xué)期學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是

A．鈉保存在石蠟油或煤油中

B．氯水保存在棕色試劑瓶中

C．保存FeSO4溶液需加入少量鐵粉

D．實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞

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