如圖是可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（   ）

A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng) B．t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度
C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生 D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化

B

解析試題分析：A.可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)發(fā)生后，在任何時(shí)刻反應(yīng)不僅向正反應(yīng)方向進(jìn)行，也向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，在t1時(shí)，正方向方向的速率大于逆反應(yīng)方向的速率。錯(cuò)誤。B．任何可逆反應(yīng)都是在一定的條件下進(jìn)行的。在t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)該反應(yīng)條件下的限度。錯(cuò)誤。C．在t2-t3時(shí)，反應(yīng)處于該條件下平衡狀態(tài)，產(chǎn)生反應(yīng)仍然在進(jìn)行，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。錯(cuò)誤。D.在 t2-t3內(nèi)，反應(yīng)處于該條件下的平衡狀態(tài)，反應(yīng)混合物中由于在單位時(shí)間內(nèi)消耗的濃度與產(chǎn)生的濃度相等，因此各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化。正確。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(？)＋a B(g)??C(g)＋2 D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是   

A．當(dāng)壓強(qiáng)由p1變?yōu)?p2時(shí)，逆反應(yīng)速率將變大 
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 
C．若a＝2，則A為液態(tài)或固體 
D．恒溫恒容條件下，增加B的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率和該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)都將增大 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
CO
H2O
CO2
H2
CO2
1
650
2.0
1.0
0
0
0.8
2
800
2.0
2.0
0
0
1.0
下列說(shuō)法正確的是
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)1中，CO的轉(zhuǎn)化率為80%
C．650℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K＝8/3 
D．實(shí)驗(yàn)1再加入1.0 mol H2O，重新達(dá)到平衡時(shí)，n (CO2)為1.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下，容積為2L的密閉容器中x（g）．與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若其他條件不變，溫度為T(mén)1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（2）所示。下列說(shuō)法正確的是

A．容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2X（g）+Y（g） 2Z（g）
B．保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小
C．反應(yīng)前3 min內(nèi)，v（Z）≈0．067 mol·L－1·min－1
D．若改變反應(yīng)條件，反應(yīng)進(jìn)程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（    ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3Z = 3X+2Y
B．t0時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變
C．t0時(shí)，Z的濃度為1.2 mol/L
D．t0時(shí)，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z，同時(shí)消耗2n mol Y

A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)SiO2(s)+ 3C(s) =" SiC(s)" + 2CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B．鉛蓄電池放電過(guò)程中，正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減小
C．25℃下，在NH3·H2O稀溶液中，加水，的值不變
D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS－水解程度增大，pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某容積可變的密閉容器中盛有足量的A，通人氣體B，發(fā)生反應(yīng)：
A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g)；ΔH<0，在一定溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。若平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。 則下列說(shuō)法中正確的是

A若保持壓強(qiáng)不變，降低溫度時(shí)，圖中角度a將變小
B若增大壓強(qiáng)，縮小容器的體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C若保持壓強(qiáng)不變，再通人B，則再次達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大
D平衡時(shí)B、C的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說(shuō)法中正確的是

A．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s)
B．其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2
C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢

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