甲、乙是由同主族元素R、Z組成的兩種單質(zhì)，常溫下能進行如下反應(yīng)：甲+乙+H2O--HRO3+HZ（未配平）．下列說法正確的是（　�。�
A、R原子最外層電子數(shù)為5
B、單質(zhì)的氧化性：甲＞乙
C、原子半徑：R＞Z
D、HRO3與HZ的計量數(shù)比為5：1
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：
分析：甲、乙是由同主族元素R、Z組成的兩種單質(zhì)，常溫下能進行如下反應(yīng)：甲+乙+H2O→HRO3+HZ（未配平），反應(yīng)中Z表現(xiàn)-1價，最外層電子數(shù)為7，則R、Z處于ⅦA族，R表現(xiàn)+5價，非金屬性Z＞R，單質(zhì)氧化性與非金屬性一致，同主族自上而下原子半徑增大，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計算HRO3與HZ的化學(xué)計量數(shù)之比．
解答： 解：甲、乙是由同主族元素R、Z組成的兩種單質(zhì)，常溫下能進行如下反應(yīng)：甲+乙+H2O→HRO3+HZ（未配平），反應(yīng)中Z表現(xiàn)-1價，最外層電子數(shù)為7，則R、Z處于ⅦA族，R表現(xiàn)+5價，非金屬性Z＞R，
A．R原子最外層電子數(shù)為7，故A錯誤；
B．雖然非金屬性Z＞R，不能確定甲、乙單質(zhì)的組成元素，故不能確定其氧化性強弱，故B錯誤；
C．非金屬性Z＞R，則原子序數(shù)Z＜R，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：R＞Z，故C正確；
D．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒5n（HRO3）=n（HZ），故HRO3與HZ的化學(xué)計量數(shù)之比為1：5，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，注意根據(jù)Z的氫化物化合價確定所處主族，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中同時含有氯氣分子（Cl2）和氯離子（Cl-）的是（　�。�
A、食鹽水B、液氯
C、新制氯水D、液態(tài)氯化氫

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機化合物K是化工生產(chǎn)中的重要原料，其合成路線如下：

已知：Ⅰ．經(jīng)過檢測，A的核磁共振氫譜只有一種峰．
Ⅱ．
請回答下列問題：
（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）A→B的反應(yīng)類型為
 
；I→J的反應(yīng)類型為
 
．
（3）H中所含官能團的名稱為
 
，與H含有相同官能團的同分異構(gòu)體有
 
種．
（4）C→D的化學(xué)方程式為
 
．
（5）F在一定條件下反應(yīng)可以得到一種高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用銅萃取劑M，通過如下反應(yīng)實現(xiàn)銅離子的富集：

（1）X難溶于水、易溶于有機溶劑，其晶體類型為
 
．
（2）M所含元素的電負性由大到小順序為
 
，N原子以
 
軌道與O原子形成σ鍵．
（3）上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有
 
（填序號）．
a．離子鍵 b．配位鍵 c．金屬鍵 d．范德華力 e．共價鍵
（4）M與W（分子結(jié)構(gòu)如圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃�。甅水溶性小的主要原因是
 
．
（5）基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為
 
，Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律．判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的依據(jù)是
 
．
離子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+
顏色無色紫紅色淺綠色藍色無色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，把SiO2超細粉置入蒸餾水中，不斷攪拌至平衡，形成 H4SiO4溶液，反應(yīng)原理如下：SiO2（s）+2H2O（l）?H4SiO4（aq）△H．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式：
 
．
（2）在5～30℃之間，反應(yīng)平衡常數(shù)K隨著溫度變化如圖所示，則△H
 
0
（3）實際上，在地球的深處，由于壓強很大，固體、液體都會受到影響．在一定溫度下，在10000 m以下的地球深處，上述反應(yīng)移動的方向是
 
（填“正方向”、“逆方向”或“不移動”），理由是
 
．
（4）有科學(xué)家建議開發(fā)硅作為未來的燃料，如果利用氫氧電池把SiO2轉(zhuǎn)化為硅晶體，若能量利用率為75%，則制得1mol硅晶體需要消耗4mol氫氣（氫氣的燃燒熱△H為285.8kJ/mol），請寫出硅晶體燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）硅還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2，現(xiàn)將20.0gSiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液處充分反應(yīng)，收集到0.1mol氣體，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L，生成氫氣的離子方程式為
 
．濾液吸收后硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請寫出關(guān)于乙醇的化學(xué)方程式：
（1）根金屬鈉反應(yīng)
 
；
（2）跟鹵化氫反應(yīng)
 
；
（3）分子內(nèi)脫水
 
；
（4）分子間脫水
 
；
（5）催化氧化
 
；
（6）與乙酸反應(yīng)
 
；
（7）燃燒
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時，向20mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示（假設(shè)滴加過程中無氣
體產(chǎn)生，且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和），下列說法不正確的是（　�。�
A、PH=7時，溶液中c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
B、當V（NaOH）=20mL時，溶液中水的電離程度比純水大
C、當V（NaOH）=30mL時，溶液中 c（SO42-）+c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）
D、滴加NaOH溶液從30mL至40mL，溶液中Na+與SO42-濃度之和始終為0.1 mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是前四周期的三種元素，X原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，元素Y原子桉外的M層中只有兩對成對電子，元素Z的L層p軌道中有4個電子．
（1）X的基態(tài)原子棱外電于排布式是
 
．Y、Z兩種元素第一電離能從大到小的順序是
 
（填元素符號）．
（2）在Y的氫化物（H2Y ）分子中，Y原子軌道的雜化類型是
 
．
（3）Y與Z可形成YZ42-．
①YZ42-的空間構(gòu)型為
 
（用文字描述）．
②寫出一種與YZ42- 互為等電子體的分子的化學(xué)式：．
（4）[X（NH3）4]Cl2的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物，1mol該配合物中含有 σ鍵的數(shù)目為
 
．
（5）x與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．已知該晶體密度為ag．cm-3，NA表示阿伏加德羅 常數(shù)，則該晶胞體積為
 
cm3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是
 
（填序號）．
①用混凝法獲取淡水         ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種       ④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收．溴歧化為Br-和BrO3-并沒有產(chǎn)生CO2則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO2-
濃度/（g?L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的陽離子
 
，獲得產(chǎn)品2的離子反應(yīng)方程式為，濃海水的利用率為90%，則1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為
 
g．
（4）由MgCl2?6H2O制備MgCl2時，往往在HCl的氣體氛圍中加熱．其目的是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案