某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見的無機離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學反應。第④步反應生成的白色沉淀中含Y2－．

 

（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為________、________、________(寫離子符號)。

（2）寫出④、⑤步反應的離子方程式。

④____________________________；⑤________________________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上學期期中選修化學試卷（解析版） 題型：填空題

80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4 2NO2 △H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）

n（mol）

0

20

40

60

80

110

n（N2O4）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO2）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

①計算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為 mol/（L.s）

②計算在80℃時該反應的N2O4的轉(zhuǎn)化率= 此溫度下

③反應進行至110s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色 ；如果此時加入NO2，則此時容器內(nèi)顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）

④要增大該反應NO2 的體積分數(shù)，可采取的措施有（填序號）

A．增大N2O4的起始濃度 B．通入N2氣體

C．使用高效催化劑 D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）用5.0mol﹒L-1的NaOH溶液配制0.1mol﹒L-1的NaOH溶液時，如圖所示的儀器中，肯定不需要的是 （填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 （填儀器名稱）。

（2）在配制過程中，下列操作將導致所配溶液濃度偏低的是（填編號）

①準確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時間過長；

②用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切；

③搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切；

④稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林實驗中學高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列水解的離子方程式正確的是（ ）

A．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

B．Br－＋H2OHBr＋OH－

C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

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科目：高中化學 來源：2016屆山西懷仁第一中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組設計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進行探究。

已知：PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為CO + PdCl2 + H2O = CO2 + 2HCl + Pd↓

（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）。

（1）實驗時要通入足夠長時間的N2，其原因是_ 。

（2）裝置B的作用是_ 。

（3）裝置C、D中所盛試劑分別為_ ___ 、_ ___ ，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應的化學方程式為_ 。

（4）該裝置的缺點是_ 。

（5）資料表明，上述反應在焦炭過量時會生成副產(chǎn)物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反應后收集到標準狀況下的氣體13．44 L，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為_ 。

（6）設計實驗證明碳酸的酸性比硅酸的強：_ 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016河北石家莊第一中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在相同溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體，已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a．CO2 100 mL；b．O2 200 mL；c．N2 400 mL；d．CH4 600 mL，則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是

A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c

C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b

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科目：高中化學 來源：2015-2016河北石家莊第一中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物（假設是淀粉）的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是

A．質(zhì)子透過離子交換膜由右向左移動

B．銅電極應與X相連接

C．M電極反應式：(C6H10O5)n+7nH2O－24ne－=6nCO2↑+24n H+

D．當N電極消耗0.25 mol氣體時，則鐵電極增重16 g

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科目：高中化學 來源：2016屆山西康杰中學等四校高三上第二次聯(lián)考理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用酸性甲醛燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示，下列說法中正確的是

A．當a、b都是銅做電極時，電解的總反應方程式為：

2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑

B．燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e-＝4OH—

C．當燃料電池消耗2.24L 甲醛氣體時，電路中理論上轉(zhuǎn)移2mole-

D．燃料電池工作時，負極反應為:HCHO+ H2O—2e-＝HCOOH + 2H+

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南長沙市三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語中書寫錯誤的是

A．硫離子的結構示意圖：

B．次氯酸的結構式：H-O-Cl

C．CO2的比例模型：

D．原子核內(nèi)有10 個中子的氧原子：

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