儲(chǔ)氫納米碳管的成功研制體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�。其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種。
(1)請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：
C＋________＋H2SO4——________＋________＋Cr2(SO4)3＋H2O
(2)上述反應(yīng)中氧化劑是________(填化學(xué)式)，被氧化的元素是________(填元素符號(hào))。
(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是(填選項(xiàng)序號(hào))________。
A．氧化性      B．氧化性和酸性  C．酸性      D．還原性和酸性
(4)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分)處理含CN-(其中C為+ 2價(jià)）的工業(yè)廢水常用Cl0_氧化,生成的CNO (其中C為+4價(jià)），反應(yīng)的離子方程式為：,上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組。請(qǐng)回答：
(1)  該離子方程式中e:f的值是________(填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）。
A．0.5B．1C．2D．不能確定
(2)  若d="e" =l，則b=________
(3)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子,則生成的氣體在標(biāo)況的體積是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）一個(gè)體重50 kg的健康人身體中含鐵2 g。鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）。服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，利于鐵的吸收。人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中，F(xiàn)e2+作      劑，F(xiàn)e3+作      劑�！胺镁S生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”，說(shuō)明維生素C在反應(yīng)中做      劑，具有       性。
（2）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。當(dāng)加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。
FeSO4 +    KNO3 +    H2SO4 =  K2SO4 +    Fe2（SO4）3 +    NxOy +    H2O
①配平該化學(xué)方程式，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
②反應(yīng)中氧化劑為               ，x=       ，y=
（3）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反應(yīng)。則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（5分）實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸共熱來(lái)制氯氣：MnO2 + 4HCl (濃) ="= " MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
⑴該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是          
⑵在反應(yīng)方程式中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                   
⑶如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為                

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）已知下列兩個(gè)反應(yīng)：①Fe+H2SO4（�。�====FeSO4+H2↑ ；
②Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O。試回答下列問(wèn)題：
⑴反應(yīng)①中      元素被還原，反應(yīng)②中        元素被還原。（填元素符號(hào)）
⑵當(dāng)反應(yīng)①生成2g H2時(shí),消耗H2SO4的質(zhì)量是       g 。
⑶反應(yīng)②中生成32g SO2氣體時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是      g ，其中有     g H2SO4作為氧化劑被還原。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）利用氧化還原反應(yīng)原理配平
⑴ 　NH3 +   　O2     NO +     H2O　
　 ⑵　FeSO4 +　KNO3 +　H2SO4 = 　K2SO4 +　Fe2(SO4)3 + 　NO↑+　H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．H2CrO4是氧化劑，H2O是氧化產(chǎn)物
B．若3mol H2O2完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了6NA個(gè)電子
C．還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是1:2[M（H2CrO4）=118，M（H2O2）=34]
D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

依據(jù)離子反應(yīng)：1N2H5＋＋4Fe3＋===4Fe2＋＋aY＋……（a是配平后Y的系數(shù)），在水溶液中N2H5＋將Fe3＋還原為Fe2＋，則N2H5＋被氧化后的產(chǎn)物Y可能是             （ ）
A．N2B．H2C．NH3D．NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。
________＋________→________＋________＋________＋H2O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。

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