Question

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度（mol*L﹣1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol*L﹣1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：
（1）從①組情況表明，HA是（填“強酸”或“弱酸”）．
（2）②組情況表明，c0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A﹣）與c（Na+）的大小關(guān)系是 ．
（3）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ．
（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）與溶液中的c（OH﹣）之比為 ． 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能近似計算）：c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）弱酸
（2）＞；c（A﹣）=c（Na+）
（3）＞；c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
（4）10﹣4：1；10﹣5﹣10﹣9
【解析】解：（1）等體積等濃度混合，恰好生成正鹽，pH=9，則生成強堿弱酸鹽，所以HA為弱酸，故答案為：弱酸；（2）若酸為強酸，等體積等濃度混合時pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應(yīng)使酸濃度大于0.2mol/L；由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），c（H+）=c（OH﹣），則c（A﹣）=c（Na+），故答案為：＞；c（A﹣）=c（Na+）；（3）由③組實驗結(jié)果可知，混合后為HA與NaA的混合液，pH＜7，酸的電離大于鹽的水解，電離顯酸性，c（H+）＞c（OH﹣），電離大于水解，則c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案為：＞；c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（4）pH=9，由水電離出的c（OH﹣）=10﹣9mol/L，溶液中的c（OH﹣）=10﹣5mol/L，由水電離出的c（OH﹣）與溶液中的c（OH﹣）之比為 =10﹣4：1，由電荷守恒可知c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）=（10﹣5﹣10﹣9）mol/L，故答案為：10﹣4：1；10﹣5﹣10﹣9 ． （1）等體積等濃度混合，恰好生成正鹽，pH=9，則生成強堿弱酸鹽；（2）若酸為強酸，等體積等濃度混合時pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應(yīng)使酸濃度大于0.2mol/L；并結(jié)合電荷守恒分析離子濃度關(guān)系；（3）由③組實驗結(jié)果可知，混合后為HA與NaA的混合液，pH＜7，酸的電離大于鹽的水解，并由離子的濃度比較大小；（4）pH=9，由水電離出的c（OH﹣）=10﹣9mol/L，溶液中的c（OH﹣）=10﹣5mol/L，結(jié)合電荷守恒可知c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）．