【題目】將500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成10等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯高子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子的濃度為

A. 20(b-2a)mol/L B. 20(b-a) mol/L

C. 0.2(b-2a) mol/L D. 20(2a-b)mol/L

【答案】A

【解析】分析：硫酸鈉沉淀鋇離子，硝酸銀離子沉淀氯離子，結(jié)合離子反應(yīng)方程式和電荷守恒計(jì)算。

詳解：混合溶液分成10等份，每份溶液濃度相同。一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol；另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n(Cl-)=n(Ag+)=bmol，根據(jù)電荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，每份溶液中n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol，故鉀離子濃度為20(b-2a)mol/L，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分別與H2化合的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)如圖所示。寫出Se與H2化合的熱化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是

A. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-242kJ·mol-1

B. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-20kJ·mol-1

C. Se(g)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

D. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室擬用如下裝置進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

①已知稀硝酸、亞硝酸作為氧化劑時(shí)，一般其還原產(chǎn)物為一氧化氮。

②lg2=0.3

③SO2易溶于水，通常條件下溶解的體積比為1∶40

回答下列問題：

（1）①制取SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)加入的5g CaCO3的作用是_____________________________________。

（2）①當(dāng)__________________時(shí)，將NaHSO3晶體抖入燒瓶中，觀察到D瓶及E瓶出現(xiàn)大量沉淀，

②寫出D瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

③（1）、（2）兩步反應(yīng)A中的導(dǎo)氣管口的位置是_____________。

A.前“a”后“b” B.前“a”后“a” C.前“b”后“b” D.前“b”后“a”

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果，B中仍澄清透明，C中稍有渾濁，通過手持技術(shù)檢測(cè)B、C溶液中pH變化得到如下圖象：

通過理論計(jì)算，若C中所有的NO3-被還原，所得溶液沖稀10倍后pH為_______(精確小數(shù)點(diǎn)后一位)

（4）結(jié)果分析，與實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)SO2通入BaCl2溶液中與通入Ba(NO3)2溶液中pH 相差不大，若估測(cè)NO3-能將SO2氧化，理論計(jì)算值與實(shí)際測(cè)得值相差很大，分析其原因是同條件下：稀HNO3的氧化性_____ 稀 HNO2的氧化性（填“強(qiáng)于”或“弱于”或“接近”）。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)在安全方面存在缺陷，請(qǐng)?jiān)诓辉黾釉噭┢康那疤嵯录右愿倪M(jìn)_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

(1)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。

②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。

離子

Cu2+

H+

Cl

SO42－

c/mol·L-1

0.5

2

2

0.5

電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(shí)(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量為____。

(2)電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣(H2+CO)。較高溫度下(700～1 000℃)，在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓，H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生O2—，O2—穿過致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達(dá)氧電極，在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純O2。由圖可知A為直流電源的____(填“正極”或“負(fù)極”)，請(qǐng)寫出以H2O為原料生成H2的電極反應(yīng)式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以甲苯為原料合成治療粘膜潰瘍、創(chuàng)面等的鎮(zhèn)痛藥物苯佐卡因及食用香料中間體E的路線如下：

已知：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)①所用試劑和條件是__________，B分子中含氧官能團(tuán)的名稱是__________。

（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為__________________________________________________。

（3）試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________________________________。

（4）E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有_________種。

①苯環(huán)上有三個(gè)取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol該有機(jī)物生成4molAg

寫出其中一種核磁共振氫譜有4個(gè)峰，且峰面積之比為1:2:2:3的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀是一種新型綠色氧化劑，制備高鐵酸鉀的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①中NaClO作______（填“氧化劑”“還原劑”或“催化劑”）。

（2）步驟②脫除的鹽是______（填他學(xué)式）。

（3）步驟③是利用溶解度的不同進(jìn)行的操作。則溶解度：Na2FeO4_____（填“>”或“<”）K2FeO4。

（4）本次實(shí)驗(yàn)中K2FeO4的產(chǎn)率為______。

（5）取少量K2FeO4于試管中，加硝酸酸化并堵住試管口，觀察到溶液中有細(xì)微的小氣泡產(chǎn)生，溶液紫色逐漸褪去，伸人一根帶火星的木條，木條復(fù)燃；再向溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。則K2FeO4酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________；K2FeO4作為凈水劑的優(yōu)點(diǎn)除鐵無毒外還有________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 操作①可從氯化銅溶液中直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得無水氯化銅

B. 裝置②可用于測(cè)定中和熱

C. 操作③可探究Mg(OH)2能否轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2

D. 裝置④能保護(hù)鋼閘門不被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門等。下列性質(zhì)與這些用途無關(guān)的是（　�。�

A. 強(qiáng)度高 B. 不易生銹 C. 密度小 D. 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代以石油為基礎(chǔ)的三大合成材料是（　�。�

①合成氨 ②塑料 ③醫(yī)藥 ④合成橡膠 ⑤合成尿素 ⑥合成纖維 ⑦合成洗滌劑．

A. ②④⑥ B. ②④⑦ C. ①③⑤ D. ④⑤⑥

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