下列說法錯誤的是（　�。�
A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4
B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C．用0.200mol?L-1NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol?L-1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol?L-1鹽酸、③0.1mol?L-1氯化鎂溶液、④0.1mol?L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：④＞①＞②＞③
A．醋酸是弱酸，加水稀釋促進醋酸電離，導(dǎo)致將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液中氫離子濃度大于原來
1
10
，則溶液的pH小于4，故A正確；
B．若NaHA溶液的pH＜7，H2A可能是弱酸，如亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，但亞硫酸為弱酸，故B錯誤；
C．醋酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉的混合溶液呈中性，醋酸要稍微過量，所以混合溶液呈中性時，溶液中還有部分醋酸未參加反應(yīng)，故C正確；
D．氯離子和銀離子抑制氯化銀溶解，氯離子或銀離子濃度越大，抑制氯化銀溶解程度越大，0.1mol/L的鹽酸和氯化鎂溶液中，氯化鎂中氯離子濃度大于鹽酸，蒸餾水中沒有氯離子或銀離子，硝酸銀中含有銀離子，所以銀離子濃度大小順序是：④＞①＞②＞③，故D正確；
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在0.1mol?L-1　NH3?H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-．對于該平衡，下列敘述中正確的是（　�。�
A．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大
B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離平衡常數(shù)減小
C．加入少量0.1mol?L-1　HCl溶液，溶液中c（OH-）增大
D．加入水時，溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可促進HClO的電離，并使pH增大的是（　　）
①加入HCl②加入NaClO③加入NaOH④加入Zn⑤加熱．
A．①②③④B．②③④C．③④D．③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

25℃時，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：
（a）HS-+H2O?OH-+H2S（b）HS-?H++S2-
（1）______是電離平衡；______是水解平衡
（2）當向其中加入氫氧化鈉固體時，c（S2-）變______（填“大”或“小”）
（3）若將溶液加熱至沸騰，c（H+）?c（OH-）將變______（填“大”或“小”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
A．溶于水的強電解質(zhì)，在水溶液中全部電離成離子
B．強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強
C．某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)
D．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下有0.1mol?L-1五種溶液NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4．
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為______，由水電離的c（H+）=______．
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是______曲線，a、b兩點中，導(dǎo)電能力更強的是______．
（3）NH3?H2O溶液和HCl溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（離子方程式表示）______．此時，該混合溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是______．
A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1 D．c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）
（4）已知NH3?H2O和NH4Cl等濃度混合時溶液呈堿性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）Na2A溶液顯堿性的原因______（用離子方程式回答）．
（2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是______．
A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①降低溫度時，Ksp______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）______．
II、（4）已知常溫下Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則Ksp[Mg（OH）2]=______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某化學(xué)興趣小組按圖示裝好了實驗裝置，一支膠頭滴管盛有鹽酸，另一支膠頭滴管盛有同體積、同濃度的醋酸．實驗時同時完全捏扁a、b的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象．
（1）裝置A、B中用紅墨水而不用水的原因是______．
（2）實驗開始前兩溶液的H+濃度的大�。蝴}酸______醋酸（填“＞”“＜”或“=”），證明______為弱電解質(zhì)．
（3）實驗剛開始時，發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導(dǎo)管液面上升的比裝置B的要高，則膠頭滴管a中盛的是______．
（4）兩裝置反應(yīng)剛結(jié)束時（無固體剩余），發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導(dǎo)管液面比裝置B中的高，靜置一會后兩裝置中的長導(dǎo)管液面均有所下降，最終液面高度______（填“相同”“A中的高”或“B中的高”．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是    (    )
A．CO2B．乙醇
C．Na2SO4D．Cl2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案