Question

18．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題．
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①溶解 ②冷卻 ③轉移 ④洗滌⑤定容⑥搖勻
（2）現(xiàn)在已有下列儀器：托盤天平，燒杯，量筒，要完成本實驗還需儀器為：500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（偏高、偏低或者無影響）及造成該影響的原因．
①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對所配溶液濃度的影響無影響，原因是：配制完成前，有蒸餾水不會影響溶液的體積，根據(jù)公式c=$\frac{n}{V}$，題目中物質(zhì)的量n不變，溶液體積V無影響，溶液物質(zhì)的量濃度c無影響
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響濃度偏小，原因是：實際加入溶液的體積偏大，根據(jù)公式C=$\frac{n}{V}$，當溶質(zhì)物質(zhì)的量n不變時，溶液體積V越大，溶液物質(zhì)的量濃度C就越�。�

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟解答；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器和缺少的儀器；
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液解題的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作都會使溶液濃度偏高，反應溶液濃度偏低；

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量（量�。�、溶解（稀釋）、移液、洗滌、定容、搖勻等，
故答案為：洗滌；定容；
（2）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、燒杯，量筒、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，所以還缺少的儀器：500ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；
故答案為：500ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；
（3）①配制完成前，有蒸餾水不會影響溶液的體積，根據(jù)公式根據(jù)c=$\frac{n}{V}$，題目中物質(zhì)的量n不變，溶液體積V無影響，溶液物質(zhì)的量濃度c無影響；
故答案為：無影響；配制完成前，有蒸餾水不會影響溶液的體積，根據(jù)公式c=$\frac{n}{V}$，題目中物質(zhì)的量n不變，溶液體積V無影響，溶液物質(zhì)的量濃度c無影響；
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，導致溶液體積偏大，根據(jù)公式C=$\frac{n}{V}$，當溶質(zhì)物質(zhì)的量n不變時，溶液體積V越大，溶液物質(zhì)的量濃度C就越��；
故答案為：濃度偏��；實際加入溶液的體積偏大，根據(jù)公式C=$\frac{n}{V}$，當溶質(zhì)物質(zhì)的量n不變時，溶液體積V越大，溶液物質(zhì)的量濃度C就越�。�

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．