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4．下列物質按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是（　�。�
A．氯氣　二氧化碳　氫氧化鈉B．氯化鈉　過氧化鈉　氯化銨
C．氯化鈉　過氧化氫　氯化銨D．氯化鈉　氦氣　氫氧化鈉

分析 活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，據此分析解答．

解答 解：A．氯氣為單質，只含共價鍵；二氧化碳為共價化合物，只含共價鍵；NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；
B．NaCl為離子化合物，只含離子鍵；過氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵；氯化銨為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；
C．NaCl為離子化合物，只含離子鍵；過氧化氫為共價化合物，只含共價鍵；氯化銨為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故C正確；
D．NaCl為離子化合物，只含離子鍵；氦氣為單原子分子，不含化學鍵；NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，注意稀有氣體中不含化學鍵，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖是幾種有機物的轉換關系，請按要求填空：

已知：A是來自石油的重要有機化工原料，對水果有催熟作用；75%的B可用于醫(yī)用消毒；E是具有果香味的有機物；F是一種高聚物，可制成多種包裝材料．
（1）A的分子式為C2H4，A和酸性高錳酸鉀溶液作用的現象是：高錳酸鉀溶液褪色．
（2）C的名稱乙醛，F的結構簡式為．
（3）D分子中的官能團名稱是羧基，請設計一種實驗來驗證D物質存在該官能團的方法是取少量的物質于試管中滴加石蕊試液，若溶液變紅則證明該物質中存在-COOH（可以用Na2CO3溶液、Mg、新制Cu（OH）2等）．
（4）請寫出反應⑤的方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
（5）請?zhí)顚懛磻愋停篈生成F加聚；
（6）下列關于A和F的敘述正確的是AC．
A、A常溫下是氣體，為純凈物；F常溫下是固體，為混合物
B、A與F的化學性質完全相同
C、取等質量的A和F完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質量分別相等
D、取等物質的量的A和F完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質的量分別相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大．X原子核外各層電子數之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請同答下列問題：
（1）元素W在周期表中的位置是第三周期第VA，XR2的電子式為．
（2）單質X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．Y、W的氫化物沸點高的是NH3（寫化學式），原因是分子之間存在氫鍵．
（3）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在0.1mol/L NaHSO3溶液中存在著微粒濃度的關系式，正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）D．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．區(qū)別下列各組物質的方法錯誤的是（　�。�
A．甲烷和乙烯：分別通入酸性KMnO4溶液
B．乙醇和乙酸：分別滴加NaOH溶液
C．苯和四氯化碳：分別與水混合、振蕩、靜置
D．棉花織品和羊毛織品：分別燃燒聞氣味

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將0.01mol NaOH和0.01mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加amL、0.1mol•L-1稀鹽酸，下列說法不正確的是（　�。�
A．當a≤100時，發(fā)生的離子反應為：OH-+H+=H2O
B．當a≥300時，發(fā)生的離子反應為：OH-+3H++CO32-=2H2O+CO2↑
C．當100＜a＜200時，反應后的溶液中CO32-與HCO3-的物質的量之比為（a×10-4-0.01）：（0.02-a×10-4）
D．當a=200時，發(fā)生的離子反應為：OH-+2H++CO32-=H2O+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．工業(yè)制取鹽酸是用氯堿工業(yè)的氫氣和氯氣反應后得到HCl氣體溶于水制得的，有關制取HCl氣體的方法正確的是（　　）
A．氫氣和氯氣光照爆炸得到HCl氣體
B．在HCl合成塔，點燃的氫氣中通入氯氣產生HCl
C．氯氣在空氣中點燃后通入氫氣產生HCl
D．點燃氫氣和氯氣混合氣體產生HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲醇來源豐富、價格低廉，是一種重要的化工原料，有著重要的應用前景．
（1）工業(yè)上以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇：
I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2 （g）△H=+77.0 kJ/mol．
（2）若以CH4、CO和H2O（g）為原料制備甲醇，欲使原子利用率最高，則投料時n（CH4）：n（CO）：n（H2O）是2：1：2．
（3）若在恒溫恒容的容器內進行反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），該反應平衡常數表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$．一定條件下，可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有AD．（填字母）
A．CO百分含量保持不變
B．容器中H2濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變
D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
（4）工業(yè)上利用甲醇部分氧化制備氫氣．在一定溫度和催化劑作用下，原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖1所示．則在制備H2時發(fā)生的主要反應方程式為2CH3OH+O2$→_{△}^{催化劑}$ 2CO2+4H2（已知產物為兩種氣體）；n（O2）：n（CH3OH）=0.25時，主要產物為HCHO．
（5）甲醇燃料電池結構如圖2所示．其工作時負極電極反應式可表示為：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列實驗正確的是 （　�。�
A．取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，觀察是否出現白色渾濁，確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3
B．苯酚沾到皮膚上，先用酒精清洗，再用水沖洗
C．將10g ZnSO4•7H2O溶解在90g水中，配制10%ZnSO4溶液
D．向稀硫酸中加幾滴CuSO4溶液，可提高純鋅與稀硫酸的反應速率．

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