【題目】在25℃時(shí),將1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 水的電離程度:a>b>c
B. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)
D. 該溫度下,CH3COOH的電離平衡常數(shù)
【答案】D
【解析】
A. CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O,形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,其中CH3COONa的水解促進(jìn)水的電離,CH3COOH的電離抑制水的電離。若向該混合溶液中通入HCl,c點(diǎn)反應(yīng)CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl恰好完全發(fā)生,CH3COONa減少,CH3COOH增多;若向該混合溶液中加入NaOH 固體,a點(diǎn)反應(yīng)CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O恰好完全進(jìn)行,CH3COONa增多,CH3COOH減少,因此,水的電離程度: a>b>c,故A正確;
B.CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O,形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,b點(diǎn)溶液呈酸性,說(shuō)明CH3COOH濃度遠(yuǎn)大于CH3COONa,c點(diǎn)CH3COONa與HCl反應(yīng)完全,溶液呈酸性,此時(shí)溶液為CH3COOH和NaCl溶液,則c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-),故B正確;
C.a點(diǎn)反應(yīng)CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O恰好完全進(jìn)行,溶液中電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),此時(shí)pH=7,則c(H+)= c(OH-),則c(Na+)= c(CH3COO-),故C正確;
D. 該溫度下pH=7時(shí),c(H+)=10-7mol·L-1,c(CH3COO-)=c(Na+)=0.2mol/L,c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,則醋酸的電離平衡常數(shù)Ka==,故D錯(cuò)誤;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g),△H= +148.9 kJ。如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),()
A.2v(正、HF)=v(逆、H2O)B.v(H2O)=2v(SiF4)
C.SiO2的質(zhì)量保持不變D.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H2>△H1的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
B.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1; S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2
C. ΔH1;C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1; ΔH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)用你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)Na、Mg、Al中第一電離能最大的是___(填元素符號(hào)),Fe原子基態(tài)電子排布式為___。
(2)下列反應(yīng)可用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛:2Cr2O+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
①配合物[Cr(H2O)6]3+中,與Cr3+形成配位鍵的原子是___(填元素符號(hào))。
②1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為___NA。
③H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span>___。
(3)S元素的最高價(jià)氧化物在氣態(tài)時(shí)以單分子形式存在,中心原子的雜化方式為___雜化,其分子的立體構(gòu)型為___。H2O、H2S、H2Se沸點(diǎn)由低到高的順序___。
(4)將Cu的粉末加入濃氨水中,通入O2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式是___。
(5)金屬元素X和非金屬元素Y生成某化合物的晶胞如圖(X用白球表示,Y用黑球表示),則該化合物的化學(xué)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等)制取CoC2O4的工藝流程如圖
(1)“550℃焙燒”的目的是___;
(2)“浸出液”的主要成分是___;
(3)“鈷浸出”過(guò)程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+,反應(yīng)的離子方程式為___;
(4)“凈化除雜1”過(guò)程中,先在4050℃加入H2O2,其作用是___(用離子方程式表示);再升溫至8085℃,加入Na2CO3溶液,調(diào)pH至4.5,“濾渣1”主要成分的是___.
(5)“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去,若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×l05mol/L,則濾液中c(Mg2+)為___[已知Ksp(MgF2)=7.35×1011、Ksp(CaF2)=1.05×1010.]
(6)為測(cè)定制得樣品的純度,現(xiàn)稱取1.00g樣品,將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化,得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,再用過(guò)量稀硫酸酸化,用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),共用去KMnO4溶液26.00mL,則草酸鈷樣品的純度為___.(保留兩位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體0.22 mol X和氣體0.16 mol Y充入5 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 72.0 L/mol
B. 反應(yīng)前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)
C. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ(逆) > υ(正)
D. 其他條件不變,再充入0.1 mo1 X,新平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率將增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)校化學(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用,專門設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O),其實(shí)驗(yàn)方案如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)過(guò)濾用的玻璃儀器有________。
(2)小組成員經(jīng)過(guò)檢測(cè),發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純,試分析原因:_____________________________,要想由沉淀I最終制得純度較高的綠礬,應(yīng)如何改進(jìn):______________________________________________________。
(3)小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑,在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。
(4)有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿,重新設(shè)計(jì)方案,也能最終制得三種物質(zhì),你認(rèn)為后者方案相對(duì)于前者方案________(填“更合理”或“不合理”),理由是________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:,。298K時(shí),,,。在CuCl、CuBr、CuI的飽和溶液中陽(yáng)離子和陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.298K時(shí),在CuCl的飽和溶液中加入少量NaCl,c(Cu+)和c(Cl-)都減小
B.圖中x代表CuI曲線,且P點(diǎn)c(Cu+)=c(Cl-)
C.298K時(shí)增大M點(diǎn)的陰離子濃度,則y上的點(diǎn)向N點(diǎn)移動(dòng)
D.298K時(shí)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為103或102
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】C、S和Cl元素的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的有效利用備受關(guān)注。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知:Ⅰ.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(aq)ΔH1;
Ⅱ.Cl2(g)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)ΔH2;
Ⅲ.2HClO(aq)=2HCl(aq)+O2(g)ΔH3;
SO2(g)+Cl2(g)+2H2O(l)=2HCl(aq)+H2SO4(aq)
ΔH4=____________________(用含有ΔH1、ΔH2和ΔH3的代數(shù)式表示)。
(2)25℃時(shí),H2SO3溶液中各含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的變化關(guān)系如圖甲所示。
已知25℃時(shí),NaHSO3的水溶液pH<7,用圖中的數(shù)據(jù)通過(guò)計(jì)算解釋原因_____________________________________________________。
(3)NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑,工業(yè)上采用電解法制備NaClO2的原理如圖乙所示。
①交換膜應(yīng)選用____________________(填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________________________。
(4)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)ΔH=-270kJ/mol,若反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5,則前20min的反應(yīng)速率v(CO)=______________,該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K=____________(L·mol-1)
(5)在不同條件下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖丙所示:
①圖丙中三組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),v(CO)最大的為__________(填字母序號(hào))。
②與實(shí)驗(yàn)a相比,c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是_____________________________________。
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