【題目】中國(guó)政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán),有效降低碳排放。

(1)在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJmol-1,測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①計(jì)算:從0min到3min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1,反應(yīng)至平衡時(shí),放出的熱量是_______kJ。

②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號(hào))。

A.c(CO2) ∶c(CH3OH)=1∶1

B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2,同時(shí)生成1mol H2O

D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

③反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,能加快反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少,可采取的措施有________(填編號(hào))。

A.升高溫度 B.縮小容器體積

C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑

(2)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g) ΔH,反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

x

0.6

0.4

回答下列問(wèn)題:

①該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

②830℃時(shí),向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,反應(yīng)至10s時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為80%,計(jì)算830℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)x____。

【答案】 0.5 36.75 D B 放熱 1

【解析】本題主要考查化學(xué)平衡的判斷、影響化學(xué)平衡的外界因素及有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算。

(1)①v(H2)=3v(CO2)=3×0.50/3mol·L-1·min-1=0.5mol·L-1·min-1,反應(yīng)至平衡時(shí),消耗CO20.75mol,放出的熱量是0.75×49.0kJ=36.75kJ。

②A.c(CO2) 與c(CH3OH)的關(guān)系與平衡狀態(tài)之間沒(méi)有關(guān)系 ,故A不能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) ;B.混合氣體質(zhì)量不變,體積不變,所以混合氣體的密度始終不變,故B不能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) ;C.都是正反應(yīng)速率,故C不能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) ; D.CO2的體積分?jǐn)?shù)隨著反應(yīng)進(jìn)行而變化,當(dāng)CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變時(shí) ,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 。故選D。

A.升高溫度平衡左移,氣體物質(zhì)的量增加,故A不符合題意;B.加壓反應(yīng)速率增大,平衡右移,故B符合題意;C.氣體物質(zhì)的量增多,故C不符合題意;D.平衡不移動(dòng),氣體物質(zhì)的量不變,故D不符合題意。故選B。

(2)①平衡常數(shù)隨著溫度升高而減小,所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

②830℃時(shí),各物質(zhì)平衡濃度為c(A)=0.02mol/L、c(B)=(0.80-0.16)/2mol/L=0.32mol/L、c(C)=c(D)=0.08mol/L,x=[c(C)c(D)]/[ c(A)c(B)]=1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1右圖是維生素A的分子結(jié)構(gòu),維生素A中的含氧官能團(tuán)是 _________(填名稱),維生素A的分子式是 ___________1mol維生素A最多能與_______mol溴發(fā)生加成反應(yīng).

2在下列物質(zhì)中是同分異構(gòu)體的有______________,是同系物的有_____________,屬于醇的有____________,核磁共振氫譜吸收峰有4,且面積比為1223的是_____________。

CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2OH CH3COOH CH3CH2COOH CH2=CHCH=CH2 CH≡CCH2CH3

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【題目】下列物質(zhì)中,含離子鍵的是(

A.H2OB.CO2C.MgCl2D.Cl2

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【題目】Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑Fe3+、H+- H2O六種微粒,分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 若有1mol NO3-參加還原反應(yīng),則轉(zhuǎn)移8mole- B. 還原產(chǎn)物為NH4+

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:1 D. 該反應(yīng)中Fe2+被氧化

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【題目】如圖所示裝置,可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6 mol·L1的硫酸,其他試劑任選。

填寫下列空白:

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________,A中反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞a________(打開(kāi)關(guān)閉”)。

(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程:________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)完畢,打開(kāi)b處活塞,放入一部分空氣,此時(shí)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(5)下圖中________能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。

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【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是(

A.NaCl溶液B.蔗糖溶液

C.CuSO4溶液D.花粉氣溶膠

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.閱讀、分析下列兩個(gè)材料:

材料一

材料二

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/ g/cm3

溶解性

乙二醇(C2H6O2)

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇(C3H8O3)

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列問(wèn)題(填字母序號(hào)):

(1)從含少量NaCl的Na2CO3中提純Na2CO3的操作為溶解、_________、________、過(guò)濾、洗滌、干燥

(2)將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是_________。

A.蒸餾法     B.萃取法 C.結(jié)晶法 D.分液法

II.青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物,可從黃花蒿莖葉中提取,它是無(wú)色針狀晶體,可溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,難溶于水。常見(jiàn)的提取方法如下

操作I、II中,不會(huì)用到的裝置是________(填序號(hào))。

Ⅲ.實(shí)驗(yàn)室用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液470mL.

(1)需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_____________________。

(2)其操作步驟可分解為以下幾步:

A.用量筒量取______mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌。

B.用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次的洗液都移入容量瓶里。

C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D.檢查容量瓶是否漏水。

E.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近刻度線1-2cm處。

F.蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液。

G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切。

請(qǐng)據(jù)此填寫:

①完成上述步驟中的空白處。

②補(bǔ)充完成正確的操作順序(用字母填寫):____________

( D )→( A )→ →( F )。

(3)下列操作會(huì)使所配稀硫酸濃度偏高的是______________。

A、取用濃硫酸時(shí)仰視刻度線

B、容量瓶用蒸餾水洗滌后用1.2mol/L的硫酸潤(rùn)洗

C、轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑出

D、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

E、將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶且進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)操作

F、定容后,把容量瓶倒置搖勻,正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補(bǔ)充幾滴 蒸餾水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.01mol·L-1 的醋酸溶液中逐漸加入冰醋酸至1mol·L-1,隨著濃度的增加,在一定時(shí)間內(nèi)始終保持減小趨勢(shì)的是

A. c(H+) B. c(CH3COO-)

C. c(H+)/c(CH3COOH)的比值 D. c(CH3COOH)/c(H+)的比值

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】填寫下列空白:

(1)含有6.02×1023個(gè)H的H2O,其物質(zhì)的量是________mol;某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個(gè)Na+,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量是 ____________mol,該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為 ______________g。

(2)_____________mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。

(3)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合,混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為______________

(4)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為 ________。

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