Question

6．根據(jù)題意完成下列方程式
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂的離子方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl₃和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K₂FeO₄，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-；K₂FeO₄-Zn可組成堿電池，電池總反應(yīng)式為：
2Fe O₄^2-+8H₂O+3Zn═2Fe（OH）₃+3Zn（OH）₂+4OH^-．寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈣與氯化銨共熱制取氨氣、氯化鈣和水；
（2）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣、氯化錳和水；
（3）FeCl₃與KClO在強(qiáng)堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鉀、氯化鉀、和水，結(jié)合得失電子守恒寫(xiě)出方程式；K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料得電子生成氫氧化鐵．

解答 解：（1）利用氫氧化鈣與氯化銨共熱制取氨氣，該化學(xué)反應(yīng)為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，該離子反應(yīng)為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）用FeCl₃與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K₂FeO₄，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，正極上K₂FeO₄得電子生成氫氧化鐵，則正極的電極反應(yīng)式為：FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-；
故答案為：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；FeO₄^2-+3e-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了方程式的書(shū)寫(xiě)、原電池的工作原理的應(yīng)用、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等，題目難度中等，熟悉氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、原電池的工作原理是解題關(guān)鍵，注意培養(yǎng)閱讀材料獲取信息的能力．