8．鈉-氯化鎳電池是一種高能電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，用β″-Al2O3陶瓷管為載體，熔融NaAlCl4為電解質(zhì)．其反應式為：Ni+2NaCl$?_{放電}^{充電}$2Na+NiCl2；該電池本身具有過充電和過放電保護機制．下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是（　�。�
A．該電池在常溫下不能正常工作
B．熔融NaAlCl4不參與正常電極反應
C．正常充電的陰極反應；NaCl+e-=Na+Cl-
D．過放電時正極反應：AlCl${\;}_{4}^{-}$-3e-=4Cl-+Al

分析 鈉-氯化鎳電池是一種高能電池，放電時，負極材料為金屬鈉，電極反應為：Na-e-═Na+，正極材料為NiCl2，電極反應為：Ni2++2e-═Ni，電池總反應式為：2Na+NiCl2═Ni+2NaCl．充電時，蓄電池中的負極接電源負極作陰極，電極反應為：Na++e-═Na，蓄電池中的正極接電源正極作陽極，電極反應為：Ni-2e-=Ni2+，以此解答該題．

解答 解：A、固態(tài)的氯化鈉與NiCl2發(fā)生低熔的溫度為570℃，所以該電池在常溫下不能正常工作，故A正確；
B、熔融NaAlCl4是介質(zhì)，不參與正常電極反應，故B正確；
C、充電時，蓄電池中的負極接電源負極作陰極，電極反應為：Na++e-═Na，故C正確；
D、熔融NaAlCl4是介質(zhì)，不參與正常電極反應，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題考查了蓄電池充放電時的電極反應，明確電池的正負極以及發(fā)生的反應是解題的關(guān)鍵．難度不大

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、X是中學化學常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，且均為氣體，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分產(chǎn)物及條件已略去）．A的大量人工合成是化學對人類社會的卓越貢獻之一，請回答：
（1）寫出A的分子式NH3；
（2）寫出A與X反應生成C的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）在容積為a mL的試管中充滿C氣體，然后倒置在水中，再通入b mL X氣體，充分反應后測得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL，則a，b，c的關(guān)系可能為3（a-c）=4b或4（b-c）=3a．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，將一定量的氯氣通入100mL 4mol/L的氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．充分反應后，下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．當通入的Cl2為2.24 L時，反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1 NA
B．當溶液中Na+為0.4 NA時，溶液中的Cl-為0.2 NA
C．當電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2 NA時，溶液質(zhì)量增加14.2 g
D．當溶液質(zhì)量增加7.1 g時，溶液中ClO-為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景．
（1）NH3中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為14：3．
（2）將NH3燃燒反應的化學方程式補充完整：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6H2O+2N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)描述正確的是（　�。�
A．采用“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”可提高空氣質(zhì)量
B．酸性氧化物均能與水反應生成對應的酸，如CO2、SiO2、SO3
C．石油化工中的裂化、裂解過程都是通過化學反應來獲得氣態(tài)烯烴
D．乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等均通過氧化作用達到殺菌消毒的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某研究性小組將一定濃度的NaCO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀，對于白色沉淀的成分進行研究：
I．提出假設(shè)：[查閱資料知：MgCO3和Mg（OH）2均不帶結(jié)晶水]
假設(shè)一：兩者反應只生成MgCO3一種沉淀；
假設(shè)二：這兩者相互促進水解，只生成Mg（OH）2一種沉淀；
假設(shè)三：生成MgCO3和Mg（OH）2兩種沉淀．
II．理論探究：
按照假設(shè)二，Na2CO3溶液和MgSO4溶液反應的離子反應方程式為CO32-+Mg2++H2O═Mg（OH）2↓+CO2↑．
III．實驗探究
步驟一：將一定濃度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中并充分攪拌，有白色沉淀生成．
步驟二：將上述產(chǎn)生的白色沉淀從溶液中分離并凈化，然后放入試管中加熱，定性探究生成物的成分（如圖I）
（1）圖I中裝置B的名稱為干燥管，C裝置中試劑是澄清石灰水．
（2）若假設(shè)二成立，則實驗現(xiàn)象是B中無水硫酸銅變藍色，C中澄清石灰水不變渾濁．
步驟三：某同學通過圖II裝置進行定量分析測定假設(shè)三的成分
（3）廣口瓶中水面上覆蓋了一層植物油，這層植物油的作用是防止生成的二氧化碳溶于水減小誤差．
（4）若按上述操作，實驗中測得樣品的質(zhì)量為wg，氣體的體積為aL（標況下），則樣品中MgCO3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{\frac{a}{22.4}mol×84g/mol}{w}$×100%（不必化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次增大的七種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；在這七種元素中E元素原子半徑最大，A原子半徑最�。籉元素與G元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且F元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）羥胺（CA2DA）中采用sp3雜化的原子是N、O（填元素符號）；羥胺極易溶于水，主要原因是羥胺與水分子之間可以形成氫鍵；
（2）F元素的=2價氧化物的熔點比+3價氧化物低（高或低），原因是Fe2+離子半徑比Fe3+離子半徑大，所帶電荷少，F(xiàn)eO晶格能比Fe2O3小；
（3）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖所示，若晶體的密度為pg/cm3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm；
（4）①G原子的外圍單質(zhì)排布式為3d104s1；
②單質(zhì)E、G的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請先判斷對應的圖），E、G兩種晶體晶胞中元素原子的配位數(shù)之比為2：3．
 （5）黃血鹽（E4[F（BC）6）易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg•kg．黃血鹽經(jīng)長時間火炒，超過400時會分解生成劇毒的EBC．
回答下列問題：
①E4[F（BC）6）中F2+與BC-兩種離子之間的作用力是配位鍵；
②1mol BC-中含有π鍵的數(shù)目為2NA；
③黃血鹽溶液與稀硫酸加熱是發(fā)生非氧化還原反應，生成磷酸鹽和一種與BC-是等電子體的氣態(tài)化合物，該氣態(tài)化合物為CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)nA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．1 mol Cu和足量的硫反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA
B．標準狀況下，22.4 L氯仿中含有的分子數(shù)為nA
C．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1nA
D．53.5g NH4Cl中含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性．工業(yè)上制備Br2的操作步驟為：
①一定條件下，將C12通入濃縮的海水中，生成Br2
②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物
完成下列填空：
（1）C12氧化Br-應在酸性條件下進行，目的是為了避免生成的溴與堿發(fā)生反應，實驗室制取C12尾氣吸收的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）Br2可用熱空氣吹出，其原因是溴易揮發(fā)．
（3）寫出步驟③所發(fā)生的化學反應方程式3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O．用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是用鹽酸酸化，則鹽酸被NaBrO3氧化．步驟②的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄�，主要是因為Br2易揮發(fā)，對大氣有污染；．
（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的C12，可向工業(yè)Br2中c．
a．通入HBr    
b．加入Na2CO3溶液
c．加入NaBr溶液    
d．加入Na2SO3溶液．

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