Question

向20mL AlCl₃溶液中滴入2mol/L NaOH溶液時，得到沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖關系：
（1）寫出A點到B點的化學方程式

Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O

．
（2）若溶液中有Al（OH）₃沉淀0.39g，求出用去NaOH溶液的體積為

7.5mL或17.5mL．

mL．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)判斷反應方程式；
（2）分析圖象結合方程式計算；

解答：解：（1）氫氧化鋁具有兩性，和強堿反應生成偏鋁酸鹽和水．
故答案為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（2）由圖象分析知，當沉淀的質(zhì)量為最大值的一半時，對應的氫氧化鈉的體積有兩個，一個是氫氧化鈉不足量生成0.39g沉淀所用的體積，一個是有部分沉淀溶解所需氫氧化鈉的體積．
①氯化鋁過量生成沉淀所用氫氧化鈉的體積：
設生成0.39g沉淀需氫氧化鈉的體積為xL．
    AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
          3mol      78g
         2mol/L×xL 0.39g  
x=0.0075
所以氫氧化鈉的體積為7.5mL；
②部分沉淀溶解所需氫氧化鈉的體積
設生成0.78g沉淀所需氫氧化鈉的體積為yL；
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl          
       3mol      78g
      2mol/L×yL 0.78g  
 y=0.015
即15mL；
設生成的0.78g沉淀有0.39g溶解所需氫氧化鈉的體積為zL．
Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
78g      1mol
0.39g    2mol/L×z L     
z=0.0025
即2.5mL
所以當生成的沉淀又有0.39g 溶解時所用的氫氧化鈉的體積為 15mL+2.5mL=17.5 mL
故答案為：7.5 mL或17.5 mL．

點評：高中教材中既能和強酸反應又能和強堿反應的物質(zhì)：
1、單質(zhì)：Al；
2、氧化物：Al ₂O ₃ ；
3、氫氧化物：Al（OH）₃ ；
4、弱酸的酸式鹽：碳酸氫鈉、亞硫酸氫鈉、硫氫化鈉等；
5、弱酸的銨鹽：如碳酸氫銨等；
6、氨基酸