1．下列實驗方案中，不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗方案
A簽別甲烷和乙烯分別將兩種氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色
B檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)  將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN 溶液，雙察溶液是否變紅
C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中，溶液顏色變深
D除去乙酸乙酯中的乙酸用過量的飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙烯能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，而甲烷不反應(yīng)；
B．酸性條件下，亞鐵離子能被硝酸根離子氧化；
C．自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收．

解答 解：A．乙烯能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，而甲烷不反應(yīng)，能夠褪色的是乙烯，可鑒別，故A正確；
B．酸性條件下，亞鐵離子能被硝酸根離子氧化為鐵離子，從而造成干擾，向溶液中滴加KSCN溶液觀察是否變紅色即可判斷，故B錯誤；
C．將少量溴水加入KI溶液中，溶液顏色變深，說明二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)2I-+Br2=2Br-+I2，溴是氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，所以溴的氧化性大于碘，所以能實現(xiàn)實驗?zāi)康�，故C正確；
D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸乙酯，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及常見有機物的鑒別，題目難度不大，注意常見有機物的性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．化學中經(jīng)常用圖象表示某些變化過程，下列對各圖示描述正確的是（　�。�
A．圖甲中的反應(yīng)可表示為A（g）+B（g）=C（g）+D（g）；△H=-（E1+E2）KJ/mol
B．圖乙可表示改變某化學平衡體系的溫度時，反應(yīng)速率隨時間的變化情況
C．圖丙表示向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時，溶液pH的變化情況
D．圖丁表示某弱電解質(zhì)隨著稀釋其電離度的變化情況

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．天然纖維素有很強的吸水性，是因為它的每個葡萄糖單元里含有3個羥基的緣故．現(xiàn)在市場上出售的嬰兒用的一次性紙尿片中有一層能吸水保水的物質(zhì)．有可能采用的是下列高分子中的（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．12C和14C互為同位素
B．（CH3）2CHCH2CH3與CH3C（CH3）3互為同分異構(gòu)體
C．冰和干冰互為同素異形體
D．乙醇（CH3CH2OH）與二甲醚（CH3-O-CH3）互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)性質(zhì)或物理數(shù)據(jù)的比較中，正確的是（　�。�
A．酸性強弱：H3PO4＞H2SO4＞HClO4B．原子半徑大小：S＞Na＞O
C．堿性強弱：LiOH＞NaOH＞KOHD．還原性強弱：I-＞Br-＞Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．2013年9月在沈陽舉行的第12屆全運會中使用的火炬采用丙烷（C3H8）作燃料，其燃燒時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為C3H8+5O2$\stackrel{點燃}{→}$3CO2+4H2O．下列說法中不正確的是（　　）
A．火炬燃燒時化學能只轉(zhuǎn)化為熱能
B．所有的燃燒反應(yīng)都會放出熱量
C．1molC3H8和5molO2的總能量大于3molCO2和4molH2O的總能量
D．丙烷為環(huán)保型燃料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．順反異構(gòu)是因碳碳雙鍵不能像碳碳單鍵一樣旋轉(zhuǎn)而導(dǎo)致分子中的原子或原子團在空間排列方式不同而產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象嗎，下列有機物可以形成順反異構(gòu)的是（　�。�
A．丙烯B．2，3一二甲基-2-丁烯
C．2-甲基-2-丁烯D．1-氯-1-丙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列屬于復(fù)合材料的是（　�。�
A．水泥B．鋁合金C．天然橡膠D．玻璃鋼

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，e的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與e同族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）e元素基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1．
（2）b、c、d三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為S＜O＜N（填元素符號），其原因是同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢，但氮元素的最外層電子達到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型，其第一電離能大于氧元素，同主族自上而下，元素第一電離能減小，氧元素第一電離能大于硫元素；．
（3）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4（填化學式，寫出兩種）．
（4）已知c、e能形成晶胞如圖甲和圖乙所示的兩種化合物，化合物的化學式為分別為：甲CuO，乙Cu2O；甲高溫易轉(zhuǎn)化為乙的原因是Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖丙所示）．該化合物中，陰離子為SO42-，該化合物加熱時首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案