6．將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示．導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少．下列說法正確的是（　�。�
A．液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移
B．液滴中心是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH-形成 Fe（OH）2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹
D．若改用嵌有一銅螺絲釘鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極：Fe-2e-═Fe2+

分析 NaCl溶液滴到一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后在液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）被腐蝕變暗，實(shí)際上是發(fā)生了吸氧腐蝕，這時，負(fù)極電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+ （發(fā)生氧化反應(yīng)），正極電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH- （發(fā)生還原反應(yīng)），在液滴外沿，由于Fe2++2OH-=Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 形成了棕色鐵銹環(huán)（b）．

解答 解：鐵板為鐵和碳的合金，滴上NaCl溶液，形成原電池，鐵易失電子作負(fù)極，碳作正極，亞鐵離子向正極移動，所以a是負(fù)極區(qū)，b是正極區(qū)，
A．根據(jù)在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極的規(guī)律，Cl-應(yīng)由b區(qū)向a區(qū)遷移，故A錯誤；
B．液滴中心是負(fù)極區(qū)，液滴邊緣是正極區(qū)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故B錯誤；
C．液滴下的 Fe 因發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，故C錯誤；
D．改用嵌有銅螺絲釘?shù)蔫F板，則鐵為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查金屬的腐蝕，意在考查考生運(yùn)用電化學(xué)原理分析金屬腐蝕過程的能力，注意在原電池中陰陽離子的移動方向及金屬腐蝕吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別，電極反應(yīng)判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的主要污染源．治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“吸熱催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化．
（1）寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2
（2）“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是使SO2轉(zhuǎn)化成了SO3 ，產(chǎn)生了硫酸酸霧，硫酸具有強(qiáng)酸性
（3）控制城市空氣污染源的方法可以有AB  （多選扣分）
A．開發(fā)氫能源     B．使用電動車     C．植樹造林     D．戴上呼吸面具．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．除去溴苯中少量溴的方法是（　　）
A．加入苯使之反應(yīng)B．加入較大量的CCl4萃取靜置后分液
C．加入KI溶液D．加入較大量NaOH溶液后靜置分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)氯水的敘述中正確的是（　�。�
A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子
B．氯水光照時有氣泡逸出，該氣體的主要成分是氯氣
C．氯水放置數(shù)天后，其酸性逐漸減弱
D．新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）Zn粉與稀硫酸溶液的反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）碳酸鈣與稀鹽酸溶液的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．Na與H2O反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．工業(yè)制備氯氣：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na++2OH-+H2↑+Cl2↑
C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．利用水煤氣合成二甲醚的反應(yīng)如下：
反應(yīng)①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
反應(yīng)②：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
若總反應(yīng)④：aH2（g）+aCO（g）?bCH3OCH3（g）+bCO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1，
則a=3，b=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g），反應(yīng)過程的能量變化如下圖，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
B．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D．其它條件不變，加入催化劑，該反應(yīng)的△H減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純硅常用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)
①Si（固）+3HCl（氣）$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$ SiHCl3（氣）+H2（氣）  
②SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$Si+3HCl
對上述兩個反應(yīng)的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．據(jù)反應(yīng)條件無法判斷反應(yīng)是否吸熱
C．兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)D．兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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