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某校學生化學實驗小組,為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮,設計了一套實驗裝置(部分夾持裝置已略去):

(1)寫出A中反應的離子方程式　　　　　。
(2)B中出現黃色渾濁現象,產生此現象的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。
(3)D中干燥管中出現的現象是              ，化學方程式　　　　　　　　　　　。
(4)有同學認為D中的現象并不能說明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加裝洗氣裝置，請指出洗氣裝置盛裝試劑　　　　　　。
(5)還有什么方法能證明氧化性Cl2>S ,用一種相關事實說明　　　　　　　　　　。

(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)S2-+Cl2S↓+2Cl-
(3)產生大量白煙,8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
(4)飽和食鹽水 (6)略

解析試題分析：（1）A為實驗室制取氯氣的反應，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）B中出現黃色渾濁現象，說明氯氣與硫化鈉反應有硫單質生成，離子方程式為2-+Cl2S↓+2Cl-
（3）E中產生氨氣，經干燥的氯氣與氨氣反應有不是固體氯化銨生成，所以D中有白煙產生，化學方程式為8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
（4）因為濃鹽酸易揮發(fā)，若不除去，與氨氣發(fā)生化合反應生成氯化銨，也有白煙出現，不能證明氯氣與氨氣發(fā)生了氧化還原反應，所以在C前加一洗氣裝置，洗氣裝置盛裝試劑為飽和食鹽水
（5）證明氧化性Cl2>S，可以比較高氯酸與硫酸的酸性強弱。
考點：考查氯、硫非金屬性的比較，氯氣的實驗室制法，離子方程式、化學方程式的書寫，實驗現象的判斷分析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、 Ba2+、Al3+、Fe3+、 I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2- 。取該溶液進行以下實驗：
①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性。
②取溶液適量，加入少量CCl4和數滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色。
③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液從酸性變?yōu)橹行裕籦．溶液逐漸產生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
④取適量③得到的堿性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根據上述實驗現象，回答下列問題。
（1）由①可以排除       離子的存在。
（2）由②可以證明    離子的存在，同時排除      離子存在。理由是_________________________。
（3）由③可證明      離子存在。
（4）由④可以排除          離子存在，同時證明          離子的存在。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）將一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(假定容器不參與反應)，判斷下列情況下容器中金屬離子與金屬單質的存在情況：（用符號表示）
①若Fe粉有剩余，則容器中不可能有____________；
②若FeCl3有剩余，則容器中不可能有___________；
③若CuCl2有剩余，則容器中還可能有____________。
（2）有一瓶無色澄清溶液,可能含NH4＋、K＋、Na ＋、Mg2＋、Ba2＋、 Al3＋、 Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－、I－中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：
①用pH試紙檢驗，表明溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制的氯水，經振蕩后靜置，CCl4層呈紫紅色；
③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；
④取部分上述呈堿性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
根據上述實驗事實確定并回答：在溶液中肯定存在的離子有　　　               ，肯定不存在的離子有　     　           ，要確定是否存在的陰離子的實驗方法是____________               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某待測溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl－、Br－中的若干種及一種常見金屬陽離子(Mn＋)，現進行如下實驗(每次實驗所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出)。

請回答下列問題：
(1)根據上述框圖信息填寫下表(不能確定的不填)。

 
肯定存在的離子
肯定沒有的離子
沉淀D
化學式或離子符號
 
 
 
 
(2)待測溶液中是否有SO32-、SO42-             。若氣體D遇空氣變紅色，則生成沉淀D時肯定發(fā)生的反應的離子方程式為             ，形成沉淀B時反應的離子方程式為             。
(3)若Mn＋為常見金屬陽離子且原子序數不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法是                                                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題


Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是極好的氧化劑，具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。其生產工藝流程如下：
 
請同答下列問題。
（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應的離子方程式                  。
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是     (選填序號)。

A．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
B．使KClO3轉化為KClO
C．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
D．KOH固體溶解會放出較多的熱量，有利于提高反應速率和KClO的純度
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為                            。要制得69.3克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質的量為      mol。
（4）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O，
放電時電池的負極反應式為                          。
Ⅱ.肼(N2H4)又稱聯氨，是一種可燃性的液體，用作火箭燃料。
（5）寫出肼分子的電子式                  。
（6）肼能與N2O4反應：2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1076.7 kJ/mol。
已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol， 寫出肼與O2反應生成N2和H2O(g)的熱化學方程式                                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程，下面是一個還原過程的反應式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
(1)寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式：________________________。
(2)反應中硝酸體現了________、________的性質。
(3)反應中若產生0.2 mol氣體，則轉移電子的物質的量是________mol。
(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色。
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是     。（選填編號）

A．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同B．v正(Cr2O72—) ="2v" 逆(CrO42—)
C．溶液的顏色不變D．溶液的pH值不變
（3）寫出第②步中Cr2O72－轉變?yōu)镃r3＋的離子方程式：                           。
（4）向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，當pH＝4.6時，開始出現Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當pH≥13時，沉淀消失，出現亮綠色的[Cr(OH)4]－離子。其平衡關系如下：

現向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等體積0.6 mol·L－1的NaOH溶液，充分反應后，溶液中可觀察到的現象為      ，溶液中離子濃度由大到小的順序為       。
（5）在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，鉻元素以             形式存在（填寫離子符號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們包含的陽離子有K＋、Ag＋、Na＋、
Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、AlO2-、NO3-、SO42-、CO32-。將它們分別配成0.1 mol/L的溶液進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E均呈堿性，且堿性A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）；②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；④向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液無明顯現象。
（1）寫出A、D、E、F的化學式：
A________；D________；E________；F________。
（2）用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因：__________________________________。
（3）寫出實驗③中反應的離子方程式：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、炭粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，并設計出相關實驗流程圖

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如表所示：

M（OH）n
Ksp
pH
開始沉淀
沉淀完全
Al（OH）3
1.9×10-33
3.43
4.19
Fe（OH）3
3.8×10-38
2.53
2.94
Ni（OH）2
1.6×10-14
7.60
9.75
 
回答下列問題：
（1）根據表數據判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ       和沉淀Ⅲ      （填化學式），則pH1         pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制兩種沉淀析出可利用        。
A．pH試紙         B．石蕊指示劑          C．pH計
（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，則反應③的化學方程式是                          ．第③步反應后，過濾沉淀時需要的玻璃儀器有    ．若過濾時發(fā)現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因                、             。
（3）④中陽極反應產生的氣體E為             ，驗證該氣體的試劑為          。
（4）試寫出反應⑥的離子方程式_____________________________________________ 

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