1．某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質的量的二氧化碳和水．則該有機物的組成必須滿足的條件是（　�。�
A．分子中C、H、O的個數(shù)比為1：2：3B．分子中C、H的個數(shù)比為1：2
C．該有機物的相對分子質量為14D．該分子中肯定不含氧

分析 生成的水和二氧化碳的物質的量比為1：1，所以可以據(jù)此可以求算出其中碳原子和氫原子的個數(shù)比為2：1，但是不能判斷其中氧原子與碳原子及氫原子的個數(shù)比，然后結合質量守恒定律即可完成判斷．

解答 解：A、根據(jù)質量守恒定律可以判斷在有機物中含有碳原子和氫原子，但是不能判斷出該有機物中是否含有氧元素，所以也就無從求算其該有機物中碳氫氧三種原子的個數(shù)比，故A錯誤；
B、根據(jù)題意可以知道生成的水和二氧化碳的物質的量比為1：1，即生成的水和二氧化碳的分子個數(shù)相等，而一個水分子中含有2個氫原子，一個二氧化碳分子中含有一個碳原子，即該有機物中碳原子和氫原子的個數(shù)比為1：2，故B正確；
C、根據(jù)題意只能確定該有機物中碳原子和氫原子的個數(shù)比，不能判斷出該有機物中是否含有氧元素，就不能確定有機物的分子式以及相對分子式量的大小，故C錯誤；
D、根據(jù)質量守恒定律可以判斷在有機物中含有碳原子和氫原子，但是不能判斷出該有機物中是否含有氧元素，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題主要考查了學生的分析計算能力和對元素守恒以及質量守恒的運用，對氧元素的確定容易出錯，是本題的盲點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4•2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題．

（1）操作1為加酸溶解，過濾．
（2）生產過程中多次進行過濾，實驗室進行過濾操作中需用到玻璃棒，下列實驗操作中玻璃棒的作用完全相同的是BC（填選項字母）．
①配制0.1mol/L的H2SO4溶液        ②測定Na2CO3溶液的pH
③用KI淀粉試紙檢驗溶液中的氧化性離子    ④加熱食鹽溶液制備NaCl晶體
⑤配制20%的KNO3溶液
A．①⑤B．②③C．④⑤D．①④
（3）加入H2O2發(fā)生的主要反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
加入Na2CO3溶液調pH至4.0～4.5，其目的為促進Fe3+水解沉淀完全；加入NH4F后除掉的雜質是Ca2+、Mg2+．
（4）草酸鎳（NiC2O4•2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，制得Ni2O3，同時獲得混合氣體．草酸鎳受熱分解的化學方程式為2NiC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
（5）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3．用NaOH溶液調節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后采用惰性電極電解．電解過程中產生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價鎳氧化為三價鎳．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為3d54s1．
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產的氧化劑或氯化劑．制備CrO2Cl2的反應為：K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號表示）．
（3）隨著人們生活質量的提高，室內的環(huán)境安全和食品安全越來越為人們所關注．甲醛（HCHO）是室內主要空氣污染物之一（其沸點是-19.5℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物質（其沸點是64.65℃），甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因是甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛分子間不存在氫鍵．
（4）雙氰胺結構簡式如圖1所示．
①雙氰胺分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1．
②雙氰胺分子碳原子的雜化類型為sp和sp2．
（5）鎳元素能形成多種配合物，配離子[Ni（CN）4]2-中不含有的作用力是AE（填選項編號）．
A．離子鍵     B．配位鍵      C．σ鍵      D．π鍵      E．氫鍵
（6）科研人員研究出以鈦酸鍶為電極的光化學電池，用紫外線照射鈦酸鍶電極，使水分解產生氫氣．已知鈦酸鍶晶胞結構如圖2所示，則其化學式為SrTiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質的燃燒熱相等的是（　�。�
A．C和COB．紅磷和白磷
C．3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯）D．1gH2和2gH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對于下列化學問題的表述不正確的是（　　）
A．為了證明氫氧化鈉是離子化合物，可在瓷坩堝中將氫氧化鈉固體熔化后測其導電性
B．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H是三種不同核素，互稱為同位素，都屬于氫元素
C．X、Y兩種元素的簡單離子具有相同的電子層結構，則核電荷數(shù)大的元素離子半徑小
D．18O中質子數(shù)與中子數(shù)不相等，但其和為18

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素  原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH2．E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同．回答下列問題：
 A 
BCD
（1）五種元素的名稱：A氧，C硫，E鋁．
（2）畫出A離子的結構示意圖：
（3）B、C、D元素的原子半徑由小到大的順序為P＞S＞Cl（用元素符號表示），它們的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為HClO4＞H2SO4＞H3PO4（用對應的酸表示）
（4）A與E形成的化合物的化學式是Al2O3，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于兩性氧化物．
（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量時，觀察到的現(xiàn)象是先有白色膠狀沉淀產生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清，有關反應的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．隨著鹵素原子序數(shù)的增加，下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．單質的熔沸點逐漸降低B．鹵素原子半徑逐浙減少
C．最高正化合價逐漸增大D．單質的氧化性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下圖是元素周期表的一部分：
（1）根據(jù)元素周期律，請你預測，H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4＜H3PO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用．已知R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為C．
A．硫  B．砷     C．硒  D．硅
（4）羰基硫（COS）分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構，用電子式表示羰基硫分子的形成過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是（　�。�
A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p3D．1s22s22p63s23p64s2

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