1．某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的二氧化碳和水．則該有機物的組成必須滿足的條件是（　�。�
A．分子中C、H、O的個數(shù)比為1：2：3B．分子中C、H的個數(shù)比為1：2
C．該有機物的相對分子質(zhì)量為14D．該分子中肯定不含氧

分析 生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量比為1：1，所以可以據(jù)此可以求算出其中碳原子和氫原子的個數(shù)比為2：1，但是不能判斷其中氧原子與碳原子及氫原子的個數(shù)比，然后結(jié)合質(zhì)量守恒定律即可完成判斷．

解答 解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷在有機物中含有碳原子和氫原子，但是不能判斷出該有機物中是否含有氧元素，所以也就無從求算其該有機物中碳?xì)溲跞N原子的個數(shù)比，故A錯誤；
B、根據(jù)題意可以知道生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量比為1：1，即生成的水和二氧化碳的分子個數(shù)相等，而一個水分子中含有2個氫原子，一個二氧化碳分子中含有一個碳原子，即該有機物中碳原子和氫原子的個數(shù)比為1：2，故B正確；
C、根據(jù)題意只能確定該有機物中碳原子和氫原子的個數(shù)比，不能判斷出該有機物中是否含有氧元素，就不能確定有機物的分子式以及相對分子式量的大小，故C錯誤；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷在有機物中含有碳原子和氫原子，但是不能判斷出該有機物中是否含有氧元素，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題主要考查了學(xué)生的分析計算能力和對元素守恒以及質(zhì)量守恒的運用，對氧元素的確定容易出錯，是本題的盲點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4•2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題．

（1）操作1為加酸溶解，過濾．
（2）生產(chǎn)過程中多次進(jìn)行過濾，實驗室進(jìn)行過濾操作中需用到玻璃棒，下列實驗操作中玻璃棒的作用完全相同的是BC（填選項字母）．
①配制0.1mol/L的H2SO4溶液        ②測定Na2CO3溶液的pH
③用KI淀粉試紙檢驗溶液中的氧化性離子    ④加熱食鹽溶液制備NaCl晶體
⑤配制20%的KNO3溶液
A．①⑤B．②③C．④⑤D．①④
（3）加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
加入Na2CO3溶液調(diào)pH至4.0～4.5，其目的為促進(jìn)Fe3+水解沉淀完全；加入NH4F后除掉的雜質(zhì)是Ca2+、Mg2+．
（4）草酸鎳（NiC2O4•2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，制得Ni2O3，同時獲得混合氣體．草酸鎳受熱分解的化學(xué)方程式為2NiC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
（5）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3．用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后采用惰性電極電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價鎳氧化為三價鎳．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為3d54s1．
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑．制備CrO2Cl2的反應(yīng)為：K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．上述反應(yīng)式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號表示）．
（3）隨著人們生活質(zhì)量的提高，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全越來越為人們所關(guān)注．甲醛（HCHO）是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點是-19.5℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物質(zhì)（其沸點是64.65℃），甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因是甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛分子間不存在氫鍵．
（4）雙氰胺結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示．
①雙氰胺分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1．
②雙氰胺分子碳原子的雜化類型為sp和sp2．
（5）鎳元素能形成多種配合物，配離子[Ni（CN）4]2-中不含有的作用力是AE（填選項編號）．
A．離子鍵     B．配位鍵      C．σ鍵      D．π鍵      E．氫鍵
（6）科研人員研究出以鈦酸鍶為電極的光化學(xué)電池，用紫外線照射鈦酸鍶電極，使水分解產(chǎn)生氫氣．已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則其化學(xué)式為SrTiO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（　�。�
A．C和COB．紅磷和白磷
C．3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯）D．1gH2和2gH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對于下列化學(xué)問題的表述不正確的是（　　）
A．為了證明氫氧化鈉是離子化合物，可在瓷坩堝中將氫氧化鈉固體熔化后測其導(dǎo)電性
B．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H是三種不同核素，互稱為同位素，都屬于氫元素
C．X、Y兩種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核電荷數(shù)大的元素離子半徑小
D．18O中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不相等，但其和為18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素  原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2．E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．回答下列問題：
 A 
BCD
（1）五種元素的名稱：A氧，C硫，E鋁．
（2）畫出A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
（3）B、C、D元素的原子半徑由小到大的順序為P＞S＞Cl（用元素符號表示），它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序為HClO4＞H2SO4＞H3PO4（用對應(yīng)的酸表示）
（4）A與E形成的化合物的化學(xué)式是Al2O3，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于兩性氧化物．
（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量時，觀察到的現(xiàn)象是先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．隨著鹵素原子序數(shù)的增加，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的熔沸點逐漸降低B．鹵素原子半徑逐浙減少
C．最高正化合價逐漸增大D．單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下圖是元素周期表的一部分：
（1）根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測，H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4＜H3PO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用．已知R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為C．
A．硫  B．砷     C．硒  D．硅
（4）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，用電子式表示羰基硫分子的形成過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是（　�。�
A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p3D．1s22s22p63s23p64s2

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