20．熔融狀態(tài)下，Na的單質(zhì)和FeCl2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：2Na+FeCl2$?_{充電}^{放電}$ Fe+2NaCl．下列判斷不正確的是（　�。�
A．放電時，電池的正極反應式為Fe2++2e-=Fe
B．充電時，鈉電極接電源的正極
C．該電池的電解質(zhì)為β-Al2O3
D．電池在使用時，外電路中電子由負極流向正極

分析 反應原理為：2Na+FeCl2$?_{充電}^{放電}$ Fe+2NaCl，可知放電時Na為負極，F(xiàn)eCl2為正極，電解質(zhì)為β-Al2O3，以此來解答．

解答 解：A．放電時，正極得到電子，電池的正極反應式為Fe2++2e-=Fe，故A正確；
B．充電時，鈉電極接電源的負極，故B錯誤；
C．熔融狀態(tài)下，氧化鋁可電離出自由移動的離子，則該電池的電解質(zhì)為β-Al2O3，故C正確；
D．電子由負極流向正極，與電流方向相反，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原電池，為高頻考點，把握原電池的工作原理、電極、電極反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應與原電池的關(guān)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Fe2+、K+、SO42-、NO3-
C．Ba2+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某Cu-Zn原電池，其化學反應為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2，下列說法正確的是（　�。�
A．原電池的負極反應為：2H++2e-=H2B．反應中Zn作氧化劑
C．原電池的負極反應為：Zn-2e-=Zn2+D．反應中H2SO4作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某無色混合氣體，依次通過濃流酸和過氧化鈉，氣體體積不斷減少，顏色變深，則混合氣體的組成是（　�。�
A．H2O（g）、NO和N2B．NH3、NO和CO2C．O2、HCl和COD．NO2、CO2和H2O（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．利用反應2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0  可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（　　）
A．降低溫度B．增大壓強
C．充入N2D．及時將CO2和N2從反應體系中移走

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．?下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化常通過加成反應實現(xiàn)的是（　�。�
A．→B．CH2=CH2→CH2BrCH2Br
C．?CH4→CH3ClD．CH3CH2OH→CH3CHO

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．a(chǎn)點對應的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣

B．b點對應的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

C．c點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+

D．d點對應的溶液中：K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中存在順反異構(gòu)體的是（　�。�
A．2-氯丙烯B．丙烷C．2-戊烯D．1-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溫度下，在體積不變的容器中進行反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1．已知反應的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min 后 反應達平衡，此時 CO 的轉(zhuǎn)化率為 50%．則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應屬于熵增放熱反應，一定能自發(fā)進行
B．5 min 內(nèi) H2 的平均反應速率為 0.1 mol/（L•min）
C．其它條件不變的情況下，加入催化劑可提高 CO 的轉(zhuǎn)化率
D．若該溫度下，反應物的起始濃度 c（CO）=4 mol/L，c（H2）=a mol/L，達到平衡后，c（CH3OH）=2 mol/L，則 a=5.4

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