5．化學(xué)家們合成了如圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等．下列說正確的（　�。�         
A．六星烷的化學(xué)式為C18H24
B．它們之間互為同系物
C．三星烷與丙苯互為同分異構(gòu)體，四星烷與 互為同分異構(gòu)體
D．星烷的一氯代物均只有2種，而三星烷的二氯代物有4種

分析 A、根據(jù)鍵線式的特點(diǎn)和六星烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)書寫化學(xué)式；
B、同系物必須是同類物質(zhì)，并且分子組成上相差整數(shù)倍個(gè)-CH2-；
C、分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物之間互為同分異構(gòu)體；
D、根據(jù)對(duì)稱性的原則，分子中有幾種類型的氫原子就存在幾種一氯代物．

解答 解：A、由三星烷、四星烷、五星烷分子式分別為C9H12、C12H16、C15H20，星烷分子組成相差“C3H4”，可推出六星烷為C18H24，故A正確；
B、由三星烷、四星烷、五星烷分子式分別為C9H12、C12H16、C15H20，星烷分子組成相差“C3H4”，不是同系物，故B錯(cuò)誤；
C、三星烷的分子式為C9H12，丙苯的分子式為C9H12，互為同分異構(gòu)體，四星烷與分子式分別為C12H16和C12H14，分子式不相同，不能互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；
D、“星烷分子”高度對(duì)稱，它們的一氯代物均只有2種，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)同分異構(gòu)體的概念與書寫等，難度中等，需要學(xué)生具有一定的空間想象、歸納能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)上生產(chǎn)金屬鎂，除了電解熔融MgCl2的方法外，還常常用原料白云石（MgCO3•CaCO3）來(lái)制備：將白云石高溫煅燒，可得二氧化碳和物質(zhì)A；將A與適量單質(zhì)硅一起灼燒即可得到鎂；若將過量硅跟A一起灼燒，可得到二元化合物B．A物質(zhì)還可以用來(lái)富集海水中的鎂元素：將海水通過裝有A的過濾槽，鎂離子就會(huì)被截留在過濾槽里．
（1）二氧化碳的電子式，物質(zhì)A的化學(xué)式MgO．CaO．
（2）化合物B遇水會(huì)生成第三周期最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，寫出該氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式．
（3）寫出用A物質(zhì)富集海水中鎂元素相關(guān)的離子方程式CaO•MgO+Mg2++2H2O=2Mg（OH）2+Ca2+
（4）早期，科學(xué)家曾用鎂在高溫下還原熔融態(tài)NaOH的方法來(lái)制備鈉，同時(shí)生成另一種單質(zhì)和氧化物，請(qǐng)寫出另一種單質(zhì)的名稱氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是（　　）
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）
B．已知25°C時(shí)Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則在0.1mol•L-1AgCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10mol•L-1
C．0.2mol•L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol•L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．室溫下，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=4，則有C（HA-）＞C（H+）＞C（A2-）＞C（H2A）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．下列A～I(xiàn)九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去．已知A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，常溫下C、E、F都是無(wú)色氣體．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）C的固體名稱干冰；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；，F(xiàn)的化學(xué)式是O2．
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）G與H反應(yīng)的離子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O；．E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．有機(jī)物中由于基團(tuán)間的相互影響，基團(tuán)化學(xué)性質(zhì)的活潑性也會(huì)發(fā)生變化．下列說法正確的是（　�。�
A．甲苯由于甲基對(duì)苯環(huán)的影響，導(dǎo)致苯環(huán)上甲基鄰、對(duì)位上的氫原子易被取代而使溴水褪色
B．乙醇由于羥基的影響，導(dǎo)致乙醇甲基上的C-H鍵易斷裂而發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯
C．苯酚由于苯環(huán)的影響，導(dǎo)致酚羥基能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2
D．苯酚由于羥基對(duì)苯環(huán)的影響，導(dǎo)致苯環(huán)上羥基鄰、對(duì)位上的氫原子只能于液溴發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某興趣小組的同學(xué)在做用CCl4萃取碘水中碘單質(zhì)（I2）的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)無(wú)論如何都無(wú)法將碘水變成完全無(wú)色的溶液，于是有同學(xué)大膽猜想萃取后的水中還含有碘單質(zhì)，即萃取劑在萃取實(shí)驗(yàn)中有效率問題．
為探究CCl4對(duì)碘水中碘單質(zhì)的萃取率，該小組同學(xué)利用KI溶液自制碘水后，再用CCl4對(duì)該碘水中碘單質(zhì)進(jìn)行萃取，最后提純I2的CCl4溶液中的I2用于計(jì)算萃取率．
（1）用KI固體配制250ml 1mol/L KI溶液，其正確的操作順序是B、C、A、F、E、D．
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的KI的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C、將已冷卻的KI溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（2）下列配制的溶液濃度偏高的是C．
A、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線        
C、定容時(shí)俯視刻度線
D、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
（3）向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2．待液體分層后下層溶液為紫紅色．得到下層溶液的操作是待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨拢?br />（4）萃取后實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用分液的方法得到I2的CCl4溶液，再經(jīng)過蒸餾操作（填操作名稱）得到純凈的I231.0g，則該實(shí)驗(yàn)CCl4的萃取率是97.6%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反應(yīng)為：
（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法中正確的是（　　）
A．反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO•Cr2O3
C．高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D．生成1mol的Na2Cr2O7時(shí)共轉(zhuǎn)移7mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．請(qǐng)完成下列填空，每空2分．
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2的物質(zhì)的量0.5 mol，質(zhì)量22g，含NA或6.02×1023個(gè)氧原子．（已知：CO2 相對(duì)分子質(zhì)量為44）
（2）某BaCl2溶液100mL，其中含1.204×1023個(gè)Cl-，求n（BaCl2）=0.1mol，溶液中c（Ba2+）=1mol/L
（3）某學(xué)生欲用12mol•L-1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.60mol/L的稀鹽酸．該學(xué)生需要量取25 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
（4）在 200mL 0.5mol/L H2SO4 溶液中，c（H+）=1mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量是9.8g．此溶液中含 n（H+）=0.2mol （已知H2SO4 相對(duì)分子質(zhì)量為98）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列變化一定屬于化學(xué)變化的是（　�。�
①導(dǎo)電　
②爆炸　
③緩慢氧化　
④SO2使品紅溶液褪色　
⑤無(wú)水硫酸銅由白變藍(lán)　
⑥工業(yè)制O2　
⑦白磷轉(zhuǎn)化為紅磷 
⑧久置濃硝酸變黃　
⑨16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化．
A．②③④⑦⑧⑨B．③④⑤⑦⑧C．②③⑥⑦⑨D．④⑤⑥⑧

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