實驗室可用NaNO2+NH4Cl ==NaCl+N2↑+2H2O制備N2，下列說法正確的是

A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)

B．NH4Cl中的氮元素被還原

C．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D．每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

C

【解析】

試題分析：A.在該反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中NaNO2中的N的化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，選項A錯誤；B．NH4Cl中的氮元素在反應(yīng)后化合價升高，失去電子，被氧化，錯誤；C．N2既是NH4Cl氧化產(chǎn)生的物質(zhì)，也是NaNO2還原產(chǎn)生的物質(zhì)，因此既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，正確；D．每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，錯誤。

考點：考查制備N2的反應(yīng)原理中物質(zhì)的性質(zhì)、作用及電子轉(zhuǎn)移的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小的反應(yīng)

C．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)

D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。

（1）下列描述正確的是_____________(填寫序號)。

A．金屬鈉通常保存在煤油中，防止接觸空氣而變質(zhì)

B．容量瓶、分液漏斗在使用時需要檢驗是否漏水

C．海帶提取碘實驗中，灼燒海帶時需要用到的儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角、三腳架、酒精燈

D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+

E．檢驗Na2SO3固體是否被氧化：取少量固體溶于水，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸，觀察白色沉淀是否溶解

（2）實驗室中常用下圖儀器制取、凈化和收集氣體。

①關(guān)閉A裝置中的止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開活塞，說明A裝置氣密性良好的現(xiàn)象是_______________________________________。

②實驗室可利用A裝置在加熱條件下制取Cl2，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

③若用B裝置除去SO2中混有的HCl氣體，B中盛放試劑的名稱為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省鹽城市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)硫酸亞鐵溶液，進而可制備綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)等重要試劑。生產(chǎn)硫酸亞鐵溶液的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3，調(diào)節(jié)溶液pH的目的是__________________________。

（2）硫酸亞鐵溶液在空氣中久置容易變質(zhì)，用離子方程式表示其變質(zhì)的原因：_____。

（3）若向所得FeSO4溶液中加入少量3 moL? L-1 H2SO4溶液，再加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作后得到硫酸亞鐵銨晶體［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)。硫酸亞鐵銨較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液。現(xiàn)取0.352g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00 mL0.150 mol?L-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，剩余的KMnO4恰好與50.00mL 0.200 mol?L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

①配平離子方程式： MnO4－＋ Fe2＋＋ H＋—— Mn2＋＋ Fe3+＋ H2O

②Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150 mol?L-1 KMnO4溶液處理后，溶液需煮沸的原因是：_______________________________________________。

③實驗室配制500mL 3 moL? L-1 H2SO4溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g? mL-1硫酸的體積為__________ mL。（保留1位小數(shù)）

④試計算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省鹽城市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。下列描述正確的是

A．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B．該溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

C．該溶液中離子濃度一定為c (Na＋)>c(CH3COO－)>c (OH－)>c(H＋)

D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省鹽城市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等的說法中正確的是

A．用10%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸

B．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

C．可利用丁達爾效應(yīng)來區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液

D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省無錫市高三期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

（1）步驟①中Cu2(OH)2CO3 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）在步驟③發(fā)生的反應(yīng)中，1mol MnO2轉(zhuǎn)移2mol 電子，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）該小組為測定黃銨鐵礬的組成，進行了如下實驗：

a．稱取4.800 g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；

b．量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液進行滴定（反應(yīng)方程式為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至終點。

b．量取25.00 mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得紅色粉末0.600g。

c．另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得沉淀1.165 g。

①用Na2S2O3溶液進行滴定時，滴定到終點的顏色變化為 。

②通過計算確定黃銨鐵礬的化學(xué)式（寫出計算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省無錫市高三期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2014年的南京青奧會將秉持“綠色青奧”這一理念，下列行為不符合這一主題的

A．推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染

B．推廣使用電動汽車、天然氣汽車等環(huán)保公共交通工具

C．大力發(fā)展太陽能和風(fēng)力發(fā)電機可緩解電力緊張問題

D．將地溝油回收加工為燃料油，提高資源的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省連云港市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．Cl－的電子排布式：1s22s22p63s23p6

B．NaCl的電子式為：

C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．中子數(shù)為146的鈾(U)原子

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