Question

6．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質，為了滴定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B．將250mL燒堿溶液置于錐形瓶中滴加幾滴酚酞做指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為C的標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調整液面記下開始讀數(shù)為V₁mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至紅色剛好消失為止，記下讀數(shù)V₂mL．回答下列問題：
（1）正確操作步驟的順序是（填字母）：C→A→B→D→E．（算一個空）
（2）滴定管讀數(shù)時應注意滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數(shù)準確到小數(shù)點后兩位．
（ 3）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是是為了使顏色變化更為明顯，易于判斷滴定終點．
（4）操作D中液面應調整到，尖嘴部分應．
（5）某學生實驗時把錐形瓶用燒堿溶液潤洗，使測定的濃度偏高（填“偏高”．“偏低”或“無影響”）
（6）該燒堿樣品純度的計算式為w（NaOH）=$\frac{0.4C（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

Answer 1

分析 （1）實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定；
（2）滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點相平，注意滴定管的精確值；
（3）錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨；
（4）滴定管0刻度在上，滴定前應調節(jié)到“0“刻度或“0“刻度線以下，為減小誤差，尖嘴部分應充滿液體，無氣泡；
（5）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（6）根據(jù)反應消耗的鹽酸，根據(jù)關系式：HCl～NaOH求出氫氧化鈉，進一步求出樣品的純度．

解答 解：（1）在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解，在250mL的容量瓶中配制250mL燒堿溶液，用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞做指示劑，將物質的量濃度為C的標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管．調整液面記下開始讀數(shù)為V₁mL，在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至紅色剛好消失為止，記下讀數(shù)V₂mL，故正確的操作順序為：C→A→B→D→E；
故答案為：C；A；B；E；
（2）滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數(shù)準確到小數(shù)點后兩位；
故答案為：滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數(shù)準確到小數(shù)點后兩位；
（3）錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨，方法是墊一張白張是為了使顏色變化更為明顯，易于判斷滴定終點；
故答案為：是為了使顏色變化更為明顯，易于判斷滴定終點；
（4）滴定管0刻度在上，滴定前應調節(jié)到“0“刻度或“0“刻度線以下，為減小誤差，尖嘴部分應充滿液體，無氣泡，
故答案為：調節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；充滿標準鹽酸溶液；
（5）某學生實驗時把錐形瓶用燒堿溶液潤洗，待測液的物質的量偏大，造成V（標準）偏高，c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）偏高；
故答案為：偏高；
（6）滴到消耗的鹽酸n（鹽酸）=cV=（V₂-V₁）×10^-3L×Cmol/L，根據(jù)反應方程可知，n（NaOH）=n（鹽酸）=C（V₂-V₁）×10^-3mol，
所以原來樣品中氫氧化鈉的物質的量為：C（V₂-V₁）×10^-3mol，則樣品中氫氧化鈉的質量為m（NaOH）=nM=C（V₂-V₁）×10^-3mol×40g/mol=0.4C（V₂-V₁）g，則該燒堿樣品的純度為：$\frac{0.4C（{V}_{2}-{V}_{1}）g}{Wg}$×100%=$\frac{0.4C（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%；
故答案為：$\frac{0.4C（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

點評 本題綜合考查酸堿中和滴定，側重于化學實驗基本操作以及物質的含量的測定等問題，題目難度中等，建議在學習中把握相關基本實驗方法，學習中注意積累．