Question

下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，加壓或升溫，平衡都向正反應(yīng)方向移動的是

A．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H＜0

B．3O2（g）2O3（g）△H＞0

C．H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0

D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） △H＞0

Answer 1

B

解析試題分析：A、C項：化學(xué)反應(yīng)是放熱熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，故錯；D項：加壓，逆向移動，故錯。故選B。
考點：化學(xué)平衡移動
點評：本題考查的是化學(xué)平衡移動，難度不大，掌握以下幾點便很容易解答此類問題。
1、濃度對化學(xué)平衡的影響
在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應(yīng)方向移動。
2、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響
在有氣體參加、有氣體生成而且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)中，在其他條件不變時，增大壓強(qiáng)（指壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強(qiáng)（指增大氣體體積使壓強(qiáng)減�。�，平衡向氣體體積增大的方向移動。 例如：在反應(yīng)N₂O₄（g)---2NO₂(g)中，假定開始時N₂O₄的濃度為1mol/L,NO₂的濃度為2mol/L,化學(xué)平衡常數(shù)K=2^2/1=4;體積減半（壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?倍）后，N₂O₄的濃度變?yōu)?mol/L,NO₂的濃度變?yōu)?mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K變?yōu)?^2/2=8,化學(xué)平衡常數(shù)K增大了，所以就要向減少反應(yīng)產(chǎn)物（NO₂)的方向反應(yīng)，即有更多的NO₂反應(yīng)為N₂O₄，減少了氣體體積，壓強(qiáng)漸漸與初始狀態(tài)接近.
注意:恒容時,充入不反應(yīng)的氣體如稀有氣體導(dǎo)致的壓強(qiáng)增大不能影響平衡.
3、溫度對化學(xué)平衡的影響
在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移動原理：
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。