19．容量瓶上沒有的標識是（　�。�
A．刻度線B．使用溫度C．規(guī)格D．0刻度

分析 容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，只能在常溫下使用，實驗室有不同規(guī)格的容量瓶，容量瓶上標有：溫度、規(guī)格、刻度線，以此解答該題．

解答 解：容量瓶為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，容量瓶上標有：溫度、容量（規(guī)格）、刻度線，沒有0刻度，
故選：D．

點評 本題主要考查了容量瓶的使用，明確容量瓶構造是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．碘在人體中含量極少，卻對人體機能的正常運行起著十分重要的作用．兒童缺碘會導致（　�。�
A．多動癥B．發(fā)育遲緩C．焦慮失眠D．甲狀腺腫大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關于氧化還原反應，下列說法正確的是（　　）
A．分解反應不一定是氧化還原反應
B．非金屬單質(zhì)在化學反應中只做氧化劑
C．某物質(zhì)被還原時，該元素一定從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)
D．氧化劑被氧化，還原劑被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關的是（　�。�
A．NH3分子比PH3分子穩(wěn)定
B．通常情況NH3極易溶于水
C．冰的密度比液態(tài)水的密度小
D．在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學反應前后必定發(fā)生改變的是（　�。�
A．分子種類B．元素種類C．原子數(shù)目D．各物質(zhì)質(zhì)量總和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．最近，科學家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結構，化學式為C60，下列說法正確的是（　�。�
A．C60是一種新型的化合物B．C60和石墨互為同素異形體
C．C60中是一種碳原子D．C60的式量是120

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列氣體中能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的是（　�。�
A．NH3B．SO2C．NO2D．Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．P、Q、W、X、Y、Z 是元素周期表前36 號元素中的六種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W 原子外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比是3：4，P 可與W 形成兩種常見的化合物M 和N，其分子中原子個數(shù)比分別為2：1 和1：1，Q、Y 的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，X 是地殼中含量高的金屬元素，Z 能形成紅色（或磚紅色）的Z2O 和黑色的ZO 兩種氧化物．
（1）N 的電子式為：．W、X、Y 的離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Al3+（用離子符號回答）
（2）XQ 是一種新型的結構陶瓷材料，具備許多優(yōu)良的性能，合成的方法之一是高溫時用過量的碳在Q 單質(zhì)氣體的氛圍中還原X 的氧化物，試寫出該反應的化學反應方程式：N2+Al2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（3）已知常溫時NaPYW3的溶液溶液呈現(xiàn)較強的酸性，則其溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（4）Q 的氫化物與Y 的高價氧化物對應的水化物反應生成一種正鹽，其水溶液呈酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（離子方程式解釋）．
（5）ZCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)時，可加入Cu（填試劑化學式）調(diào)節(jié)pH=4，再過濾．[Fe（OH）3的Ksp=10-35，化學式認為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L 時沉淀就達完全]
（6）工業(yè)上可用高溫條件下O2+Z2Y═2Z+YO2來冶煉金屬Z，生成1molZ 時轉移的電子總數(shù)為3NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y為短周期元素，X的最高價氧化物對應的水化物是難溶堿．Y元素的原子次外層電子數(shù)為2；它的最高價氧化物對應的水化物為強酸；X的單質(zhì)在Y中燃燒生成的化合物的電子數(shù)為（　�。�
A．19B．30C．45D．50

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