Question

1．設N_A為阿佛加德羅常數(shù)
（1）4.9g硫酸中含有0.1mol H原子，0.2N_A 個O原子和0.05N_A 個S原子，與3.6克H₂O中所含O原子數(shù)相等，溶于水配成500mL溶液其物質的量濃度為0.1mol/L．
（2）在標準狀況下，44.8L CO₂ 氣體的物質的量是2mol，質量是88克，原子總數(shù)為6N_A個，電子數(shù)為44N_A個，質子數(shù)為44N_A個；
（3）同溫同壓下，體積相等的CO和CO₂的分子數(shù)之比為1：1，物質的量之比為1：1，原子數(shù)之比為2：3，質量之比為7：11，密度之比為7：11．

Answer 1

分析 （1）4.9g硫酸的物質的量是0.05mol，每個硫酸分子中含有2個H原子、4個O原子、1個S原子，根據(jù)N=nN_A計算這幾種原子個數(shù)；每個水分子中含有1個O原子，則硫酸和水中O原子個數(shù)相等時硫酸和水的物質的量之比為1：4，根據(jù)m=nM計算水的質量；根據(jù)C=$\frac{n}{V}$計算硫酸物質的量濃度；
（2）標況下，44.8L二氧化碳的物質的量=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$；其質量m=nM計算二氧化碳質量；每個分子中含有3個原子、電子數(shù)是22、質子數(shù)是22；
（3）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的CO和二氧化碳的物質的量相等，根據(jù)N=nNA計算其分子數(shù)之比、根據(jù)m=nM、ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$結合分子構成計算．

解答 解：（1）4.9g硫酸的物質的量是0.05mol，每個硫酸分子中含有2個H原子、4個O原子、1個S原子，根據(jù)N=nN_A知，H、O、S原子物質的量為0.1mol、0.2mol、0.05mol，則O、S原子個數(shù)分別是0.2N_A、0.05N_A；每個水分子中含有1個O原子，則硫酸和水中O原子個數(shù)相等時硫酸和水的物質的量之比為1：4，水的質量m=nM=0.05mol×4×18g/mol=3.6g；硫酸的物質的量濃度C=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.05mol}{0.5L}$0.1 mol/L，
故答案為：0.1；0.2N_A；0.05N_A；3.6g；0.1 mol/L；
（2）標況下，44.8L二氧化碳的物質的量=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$；m（CO₂）=nM=2mol×44g/mol=88g；每個分子中含有3個原子、電子數(shù)是22、質子數(shù)是22，則原子總數(shù)為6N_A、電子總數(shù)為44N_A、質子數(shù)是44N_A，故答案為：2mol；88g；6N_A；44N_A；44N_A；
（3）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的CO和二氧化碳的物質的量相等，根據(jù)N=nN_A知，相同物質的量時其分子數(shù)相等，根據(jù)m=nM知，其質量之比等于摩爾質量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$知，相同條件下摩爾質量之比等于其摩爾質量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，
故答案為：1：1；1：1；2：3；7：11；7：11．

點評 本題考查物質的量的有關計算，為高頻考點，明確物質的量公式中各個物理量之間關系是解本題關鍵，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，題目難度不大．