9．今欲用NaOH固體配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根據(jù)題意填空：
（1）配制該溶液應(yīng)選用500mL容量瓶．
（2）稱量時將NaOH放在左盤的小燒杯中，用托盤天平稱取4.0g．
（3）若實(shí)驗(yàn)時遇到下列情況，將會使所配的溶液濃度發(fā)生什么變化（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
A．加水定容時超過刻度線偏低；
B．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中偏低；
C．容量瓶內(nèi)壁沾有水滴沒有烘干就進(jìn)行配制無影響；
D．定容時俯視偏高；
（4）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上
A．過濾  B．滲析  C．蒸發(fā)結(jié)晶  D．蒸餾
①A分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
②C從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．

分析 （1）配制500mL 溶液，選相應(yīng)規(guī)格的容量瓶；
（2）稱量時左物右碼，m=vVM；
（3）結(jié)合c=$\frac{n}{V}$及不當(dāng)操作對n、V的影響分析；
（4）①沙子不溶于水，食鹽溶于水；
②硝酸鉀和氯化鈉溶解度受溫度影響不同．

解答 解：（1）配制500mL 溶液，配制該溶液應(yīng)選用500mL容量瓶，故答案為：500；
（2）稱量時將NaOH放在左盤的小燒杯中，用托盤天平稱取的質(zhì)量為0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g，故答案為：左盤的小燒杯；4.0；
（3）c=$\frac{n}{V}$，則
A．加水定容時超過刻度線，V偏大，則c偏低，故答案為：偏低；
B．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，n偏小，則C偏低，故答案為：偏低；
C．容量瓶內(nèi)壁沾有水滴沒有烘干就進(jìn)行配制，n、V均不變，則c無影響，故答案為：無影響；
D．定容時俯視，V偏小，則c偏高，故答案為：偏高；
（4）①沙子不溶于水，食鹽溶于水，則選過濾法分離，故答案為：A；
②硝酸鉀和氯化鈉溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀，故答案為：C．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純及溶液的配制，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（　　）
A．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是700 mL
B．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
C．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．Na2S2O3與硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)室沒有硫酸，臨時用硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
B．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定
C．制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在加熱下反應(yīng)，并用排水集氣法收集
D．配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，用水稀釋到所需濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．四氯化碳分子的比例模型B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O
C．CO2的電子式是：D．${\;}_{8}^{18}$O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、NH4+、OH-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、H+、SO42-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．為了探究Cu（NO3）2的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．Cu（NO3）2 的氧化性
將光亮的鐵絲伸入Cu（NO3）2 溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗(yàn)溶液中Fe 的氧化產(chǎn)物，將
溶液中的Cu2+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．可選用的試劑KSCN 溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．
（1）請完成下表：
 操作 反應(yīng)或現(xiàn)象 結(jié)論
 取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入①溶液，振蕩 顯性② 存在Fe3+
 取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液，振蕩 離子方程式③ 存在Fe2+
Ⅱ．Cu（NO3）2的熱穩(wěn)定性
在如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置A 中，用酒精噴燈對Cu（NO3）2 固體加強(qiáng)熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無色氣體，經(jīng)驗(yàn)證為O2．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為紅色．

（2）裝置B 的作用是除去混合氣體中的NO2．
（3）從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，需要在A、B 間加入裝置M，請?jiān)诜娇蛑腥鐖D2出M 裝置
（4）如圖3為Cu（NO3）2 樣品高溫過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%隨溫度變化的曲線）．Cu（NO3）2 
 加熱到200℃的化學(xué)方程式為2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+4NO2↑+O2↑，繼續(xù)高溫至1000℃生成Cu2O（填化學(xué)式）固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到信息：鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒．
他們對鈉在CO2氣體中燃燒后得到的白色產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究：
[實(shí)驗(yàn)操作]將燃燒的鈉迅速伸入裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底有黑色顆粒，瓶壁上附著白色物質(zhì)．
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O．
假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3．
假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物．
[設(shè)計(jì)方案]該小組對燃燒后生成的白色物質(zhì)進(jìn)行如下探究：
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O
方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液．
②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液		①出現(xiàn)白色沉淀．
②無明顯現(xiàn)象		白色物質(zhì)為Na2CO3
請回答下列問題：
（1）寫出金屬鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是因?yàn)樘妓徕c水解生成的氫氧化鈉使溶液呈堿性，也能使酚酞試液變紅色．
（3）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為4Na+3CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
（4）乙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉．你是否同意乙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡述理由：不同意，反應(yīng)物是鈉和二氧化碳，僅三種元素，沒有氫元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．Ⅰ．從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分離提純．現(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-．提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖：

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：
（1）沉淀A的名稱是BaSO4；
（2）試劑d是鹽酸；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是溶液中不會再產(chǎn)生氣體；
（3）加入b、c后溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（4）現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C、D時必須用到④（填序號），儀器③的名稱是圓底燒瓶．

Ⅱ．海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實(shí)驗(yàn)室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，則正確的是②③⑤⑥（填序號）．
Ⅲ．海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的①（填序號），該儀器名稱為分液漏斗，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為萃取．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．資料顯示：
a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．
b．SO2、Na2S、Na2CO3反應(yīng)可生成Na2S2O3．
某化學(xué)小組據(jù)此進(jìn)行了制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的探究，實(shí)驗(yàn)制備裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

回答問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率．
①B中最好盛裝的液體是c．
a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液
②如使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，正確的操作是控制分液漏斗的活塞，使?jié)饬蛩峋徛稳階中．
（4）在裝置C中生成Na2S2O3．
①完成反應(yīng)方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
②反應(yīng)開始先使A中發(fā)生反應(yīng)一會兒，再使C中反應(yīng)發(fā)生，其原因是A中反應(yīng)一會生成二氧化硫，C中才能反應(yīng)．
③結(jié)束反應(yīng)后，取C中溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到Na2S2O3•5H2O．
（5）完成對所得產(chǎn)品的檢測的實(shí)驗(yàn)：
推測操作和現(xiàn)象結(jié)論
雜質(zhì)中的正鹽成分可能有：
Na2S

Na2CO3

Na2SO3

Na2SO4		①取Wg產(chǎn)品配成稀溶液；
②向溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液；
③向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．
④向?yàn)V液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL．		產(chǎn)品雜質(zhì)中：
一定含有Na2SO3，
可能含有Na2S、Na2CO3，
一定不含有Na2SO4．
操作④發(fā)生的反應(yīng)是：
2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-
產(chǎn)品純度：$\frac{9}{w}$×100%．

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