分析 (1)配制500mL 溶液,選相應(yīng)規(guī)格的容量瓶;
(2)稱量時左物右碼,m=vVM;
(3)結(jié)合c=$\frac{n}{V}$及不當(dāng)操作對n、V的影響分析;
(4)①沙子不溶于水,食鹽溶于水;
②硝酸鉀和氯化鈉溶解度受溫度影響不同.
解答 解:(1)配制500mL 溶液,配制該溶液應(yīng)選用500mL容量瓶,故答案為:500;
(2)稱量時將NaOH放在左盤的小燒杯中,用托盤天平稱取的質(zhì)量為0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g,故答案為:左盤的小燒杯;4.0;
(3)c=$\frac{n}{V}$,則
A.加水定容時超過刻度線,V偏大,則c偏低,故答案為:偏低;
B.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中,n偏小,則C偏低,故答案為:偏低;
C.容量瓶內(nèi)壁沾有水滴沒有烘干就進(jìn)行配制,n、V均不變,則c無影響,故答案為:無影響;
D.定容時俯視,V偏小,則c偏高,故答案為:偏高;
(4)①沙子不溶于水,食鹽溶于水,則選過濾法分離,故答案為:A;
②硝酸鉀和氯化鈉溶解度受溫度影響不同,則選擇結(jié)晶法從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀,故答案為:C.
點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純及溶液的配制,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是700 mL | |
B. | 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1 | |
C. | 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L | |
D. | NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na2S2O3與硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)室沒有硫酸,臨時用硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn) | |
B. | 滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗,即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定 | |
C. | 制取氯氣時,用二氧化錳與濃鹽酸在加熱下反應(yīng),并用排水集氣法收集 | |
D. | 配制FeCl3溶液時,將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中,用水稀釋到所需濃度 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 四氯化碳分子的比例模型 | B. | 次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O | ||
C. | CO2的電子式是: | D. | ${\;}_{8}^{18}$O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na+、NH4+、OH-、HCO3- | B. | Cu2+、K+、SO42-、NO3- | ||
C. | Na+、K+、Cl-、NO3- | D. | Fe3+、H+、SO42-、ClO- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
操作 | 反應(yīng)或現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中,加入①溶液,振蕩 | 顯性② | 存在Fe3+ |
取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中,加入K3[Fe(CN)6]溶液,振蕩 | 離子方程式③ | 存在Fe2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
方案1 | 取少量白色物質(zhì)于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加入無色酚酞試液 | 溶液變成紅色 | 白色物質(zhì)為Na2O |
方案2 | ①取少量白色物質(zhì)于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加入過量的CaCl2溶液. ②靜置片刻,取上層清液于試管中,滴加無色酚酞試液 | ①出現(xiàn)白色沉淀. ②無明顯現(xiàn)象 | 白色物質(zhì)為Na2CO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
推測 | 操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
雜質(zhì)中的正鹽成分可能有: Na2S Na2CO3 Na2SO3 Na2SO4 | ①取Wg產(chǎn)品配成稀溶液; ②向溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,過濾,得沉淀和濾液; ③向沉淀中加入過量鹽酸,沉淀完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生. ④向?yàn)V液滴加2滴淀粉溶液,再逐滴加0.100 0mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液,至溶液呈紫色不再褪去,消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL. | 產(chǎn)品雜質(zhì)中: 一定含有Na2SO3, 可能含有Na2S、Na2CO3, 一定不含有Na2SO4. 操作④發(fā)生的反應(yīng)是: 2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I- 產(chǎn)品純度:$\frac{9}{w}$×100%. |
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