【題目】設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
B.0.5mol/L MgCl2溶液中，含有Cl﹣離子數(shù)為NA
C.2.24L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D.1mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數(shù)為9NA

【答案】A
【解析】解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，故含2NA個(gè)，故A正確；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、其所處的狀態(tài)不明確，故氣體的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則含有的碳原子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、碳正離子中含8個(gè)電子，故1mol碳正離子中含8NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)為NA。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 1.0LpH=13的NaOH溶液中含有的OH—數(shù)目為0.1NA

B. 常溫下,16gO2和O3的混合氣體中的原子數(shù)為NA

C. 78gNa2O2固體中含有的共用電子對(duì)數(shù)為2NA

D. 32gCu與足量的硫蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)A2＋3B2===2AB3來(lái)說(shuō)，下列表示該反應(yīng)進(jìn)行得最慢的是

A.v(A2) ==0.6 mol·L-1·s-1B.v(B2) ==2.7 mol·L-1·min-1

C.v(AB3) ==12 mol·L-1·min-1D.v(A2) ==6 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】保護(hù)環(huán)境，就是關(guān)愛(ài)自己．下列說(shuō)法中你認(rèn)為不正確的是（ ）
A.空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的主要目的是樹(shù)立人們環(huán)保意識(shí)，同時(shí)也讓人們知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物
B.酸雨屬空氣污染，是指pH小于7的雨水，主要是人為的向大氣中排放大量酸性物質(zhì)造成的
C.為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理
D.氯氣是一種黃綠色、有毒氣體，但可以用于自來(lái)水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。 X的單質(zhì)在空氣中所占體積分?jǐn)?shù)最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z與X位于同一主族，W原子的最外層有7個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.X位于元素周期表中第2周期第ⅥA族

B.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用填空：

(1)自來(lái)水廠對(duì)水消毒，常使用的物質(zhì)是__________(填“液氯”或“明礬”)；

(2)制造光導(dǎo)纖維的基本原料是__________(填“硅”或“二氧化硅”)；

(3)鐵在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保護(hù)內(nèi)層金屬。常溫下盛裝濃硫酸或濃硝酸可使用的容器是__________(填“鐵罐”或“銅罐”)。

(4)二氧化氮(NO2)是一種紅棕色的有毒氣體，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和_________；

(5)乙烯和苯是重要有機(jī)化合物，在工業(yè)上，可以用__________的產(chǎn)量衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；苯滴入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液__________(填“褪色”或“不褪色”)；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，

①該反應(yīng)中的氧化劑是__________，還原劑是__________，每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移__________mol電子。

②簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用：____________________________。

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。

①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___________________________。

②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說(shuō)明什么問(wèn)題？_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要480 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，現(xiàn)用NaCl晶體來(lái)進(jìn)行配制。

（1）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器中除托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還有________________________；

（2）實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取NaCl晶體的質(zhì)量是_________g(小數(shù)點(diǎn)后保留一位小數(shù))；

（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響?（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）

A、定容時(shí)俯視__________；

B、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度但迅速用膠頭滴管吸出____________；

C、容量瓶未經(jīng)干燥就使用_____________________ ；

D、用“左碼右物”的稱(chēng)量方法稱(chēng)量晶體______________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2KClO3＋4HCl(濃)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合價(jià)為＋4價(jià)）

（1）氧化劑是___________；

（2）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。

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