主族元素R的最高價(jià)氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%，R原子核中含有20個(gè)中子；主族元素Q，其單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)放出O2，并能跟R形成典型的離子化合物RQ．試通過(guò)計(jì)算求：
（1）寫(xiě)出R和Q在元素周期表中的位置；
（2）將4.7g R2O溶于多少克水中，使每50個(gè)水分子溶有1個(gè)R+（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專(zhuān)題：計(jì)算題,原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：（1）主族元素Q，其單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)放出O2，則Q為F元素，且能跟R形成典型的離子化合物RQ，則R處于ⅠA族，主族元素R的最高價(jià)氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中，得到ROH溶液，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%，則ROH的質(zhì)量=（4.7g+95.3g）×5.6%=5.6g，令R的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則根據(jù)R原子守恒：2×
4.7
2a+16
=
5.6
a+17
，解得a=39，R原子核中含有20個(gè)中子，則其質(zhì)子數(shù)為39-20=19，故R為K元素；
（2）根據(jù)n=
m
M
計(jì)算4.7g R2O的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)水的物質(zhì)的量，根據(jù)溶液中水分子與R+離子數(shù)量關(guān)系計(jì)算溶液中水的物質(zhì)的量，兩部分相加可得需要水的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算．
解答： 解：（1）主族元素Q，其單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)放出O2，則Q為F元素，處于第二周期ⅦA族；
Q能跟R形成典型的離子化合物RQ，則R處于ⅠA族，主族元素R的最高價(jià)氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中，得到ROH溶液，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%，則ROH的質(zhì)量=（4.7g+95.3g）×5.6%=5.6g，令R的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則根據(jù)R原子守恒：2×
4.7
2a+16
=
5.6
a+17
，解得a=39，R原子核中含有20個(gè)中子，則其質(zhì)子數(shù)為39-20=19，故R為K元素，處于第四周期ⅠA族，
答：R為K元素，處于第四周期ⅠA族，Q為F元素，處于第二周期ⅦA族．
（2）4.7g K2O的物質(zhì)的量=
4.7g
94g/mol
=0.05mol，由K2O+H2O=2KOH可知，0.05molK2O消耗0.05mol水，生成KOH為0.05mol×2=0.1mol，溶液中每50個(gè)水分子溶有1個(gè)R+離子，則溶液中水的物質(zhì)的量=0.1mol×50=5mol，故需要水的物質(zhì)的量=5mol+0.05mol=5.05mol，則需要水的質(zhì)量=5.05mol×18g/mol=90.9g，
答：需要水的質(zhì)量為90.9g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物推斷、化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，（2）中計(jì)算為易錯(cuò)題目，學(xué)生容易忽略參加反應(yīng)的水．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A、質(zhì)量數(shù)為35的氯原子：
 
17
35
Cl
B、BaSO4的電離方程式：BaSO4=Ba2++S
O
2-
4
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4
D、氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-l
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5  kJ?mol-l
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-l
則2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=
 
kJ?mol-l．
（2）一定溫度下，向體積為 1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO．在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=a mol，且N2占平衡總體積的
1
4
．
①則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．若保持溫度及容器體積不變，平衡后在此基礎(chǔ)上再向容器中充入3a mol的N2、0.2mol的NO，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
②下列各種情況，可說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
 
．
A．v生成（CO2）=v消耗（CO）          B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變  D．NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化
E．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol碳氧雙鍵的同時(shí)消耗n molN≡N
③在t2時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的
1
2
，在其它條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)．請(qǐng)?jiān)趫D1中補(bǔ)充畫(huà)出t2-t3-t4時(shí)段，正反應(yīng)速率的變化曲線(xiàn)：

（3）如果要凈化汽車(chē)尾氣的同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是
 
；
A．降低溫度                   B．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑
C．升高溫度同時(shí)充入N2　　　 D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走
（4）為避免汽車(chē)尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過(guò)渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖2所示．
①寫(xiě)出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
②有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g） 來(lái)消除CO的污染．請(qǐng)你判斷是否可行，并說(shuō)出理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如圖：

（1）步驟①中的離子反應(yīng)
 
．
（2）步驟③的原理利用溴
 
的物理性質(zhì)．
（3）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離．分離儀器的名稱(chēng)是
 
_．
（5）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過(guò)“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）表中代表金屬元素的字母有
 
（填字母表示）．
（2）表中字母表示的單質(zhì)中常溫常壓下屬于氣體的有
 
（填分子式）．
（3）寫(xiě)出h與k元素組成的分子的電子式：
 
，該分子含有
 
（填“極性”或“非極性”）鍵．
（4）試畫(huà)出g元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（5）將表中短周期字母元素挑出四種，另用W、X、Y、Z表示，其原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y，X原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W原子和Z原子可形成2：1和1：1兩種化合物，Z原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍．
①X元素單質(zhì)能與Z、Y形成的穩(wěn)定化合物反應(yīng)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
②W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為：
 
＜
 
（用化學(xué)式表示）．
③這四種元素原子半徑的大小為
 
＞
 
＞
 
＞
 
（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海藻中含有豐富的碘元素（以I-形式存在）．實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下：
海帶
灼燒
海帶灰
浸泡
懸濁液
①
含KI的溶液
②
適量Cl2
含I2溶液
③
碘的有機(jī)溶液→晶體碘
（1）提取碘的流程中：步驟①需要的有關(guān)儀器是
 
步驟③需要的有關(guān)儀器是
 
（填序號(hào)）．

（2）寫(xiě)出步驟②中涉及的有關(guān)反應(yīng)方程式
 
．
（3）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑有
 
．
A．四氯化碳       B．汽油       C．酒精       D．醋酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．在相同溫度下，將1mol A和2mol B加入到容積固定不變的甲容器中，將2mol C和2mol D加入到容積可變的乙容器中，t1=5min時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)，甲中c（C）=1.5mol/L．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）5min內(nèi)，用B物質(zhì)表示甲容器中的平均反應(yīng)速率v（B）=
 
．
（2）若使甲容器化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則可以改變的條件是
 
（填字母）；改變條件的瞬間，體系的正反應(yīng)速率將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
A．減小A的物質(zhì)的量     B．降低體系的度       C．增大D的濃度　　　   D．加入催化劑
（3）保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙容器中C的物質(zhì)的量濃度c（C）
 
 3mol/L （填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）保持溫度不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，圖中能表示甲中反應(yīng)速率變化情況的是
 
，能表示乙中反應(yīng)速率變化情況的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類(lèi)似于NH4+，因此有類(lèi)似于 NH4+的性質(zhì)．
（1）NH4+的電子式為
 
，N采用
 
雜化方式，NH4+粒子空間構(gòu)型為
 
，鍵角為
 
．
（2）寫(xiě)出二種由多個(gè)原子組成的含有與N3-價(jià)電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式
 
．
（3）等電子體的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)N3-的構(gòu)型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol?L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線(xiàn)來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：

（1）曲線(xiàn)由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是
 
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）曲線(xiàn)a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是
 

（3）曲線(xiàn)由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是
 

（4）該反應(yīng)若使用催化劑，可使H2產(chǎn)量增多嗎？
 
（填“會(huì)”或“不會(huì)”）．
（5）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示．由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
反應(yīng)從開(kāi)始至2min末，Z的平均反應(yīng)速率為
 
．

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