【題目】為了制備氯氣，某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）請(qǐng)用雙線(xiàn)橋法對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行標(biāo)注_________________________________。

（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________。

（3）該同學(xué)用43.5g MnO2與足量的 HCl（濃）反應(yīng)，可制備標(biāo)況下的氯氣的體積為_______ L,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______mol，反應(yīng)中被氧化的HCl物質(zhì)的量為_______mol。

（4）在實(shí)驗(yàn)室中,欲用如圖中的裝置凈化氯氣,則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是①____,②_____（填試劑名稱(chēng))。

【答案】 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 11.2 1 1 飽和食鹽水 濃硫酸

【解析】

(1)反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原產(chǎn)物，由元素化合價(jià)變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2，用雙線(xiàn)橋法表示氧化還原反應(yīng)種電子轉(zhuǎn)移情況為，故答案為：；

(2)反應(yīng)種MnO2和H2O為氧化物，Cl2為單質(zhì)，不拆，則離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(3)根據(jù)公式可得，43.5gMnO2的物質(zhì)的量為0.5mol，再結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式，物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則消耗2molHCl，生成0.5mol氯氣，標(biāo)況下體積為11.2L，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量=0.5mol×2=1mol，其中2molHCl中有1molHCl被氧化，故答案為：11.2；1；1；

(4)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)需要加熱，HCl易揮發(fā)，同時(shí)生成水，需要用飽和食鹽水來(lái)除去揮發(fā)的HCl，再用濃硫酸進(jìn)行干燥，故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硫酸鈉是重要的化工原料，常用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。回答下列問(wèn)題：

(1)要配制250mL0.5mol/L的Na2SO3溶液，需要用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2SO3·7H2O晶體________g。配制溶液所用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒和_________________。

(2)配制過(guò)程中所用蒸餾水需煮沸、冷卻后才能使用，煮沸蒸餾水的目的是________。

(3)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是________。

A.所選用的溶質(zhì)已經(jīng)失去部分結(jié)晶水 B.亞硫酸鈉晶體與砝碼位置放反了

C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒靠在刻度線(xiàn)上方 D.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)

E.搖勻后溶液低于刻度線(xiàn)，再加入蒸餾水使液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切

(4)Na2SO3放在空氣中容易被氧化變質(zhì)。檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì)的方法是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以有機(jī)物A為原料合成聚合物PMA和聚碳酸酯PC的路線(xiàn)如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)下列關(guān)于高分子化合物的說(shuō)法中正確的是________。（填標(biāo)號(hào)）

a.聚乙烯分子中含有碳碳雙鍵

b.的單體是2-丁炔

c.棉花、羊毛和蠶絲是天然纖維

d.CuSO4溶液可使蛋白質(zhì)變性

(2)A的化學(xué)名稱(chēng)是________，C中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_________。

(3)①的反應(yīng)類(lèi)型為________，③的反應(yīng)類(lèi)型為________。

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________。

(5)B的同系物C5H8O2共有____________種同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)），寫(xiě)出其中核磁共振氫譜為三組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________。

(6)參照上述合成路線(xiàn)，以CH3CHO為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線(xiàn)________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黑色冶金工業(yè)中除了鐵、錳、鉻、釩、鈦以及這些金屬的黑色金屬合金以外，其他的金屬，都算是有色金屬。

基態(tài)鈦原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________；基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式為________。

中C、N的電負(fù)性關(guān)系為C________填“”或“”；的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)低，其原因是________。

中C原子的雜化方式為________；分子是________填“極性”或“非極性”分子；分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為________。

金屬錳的一種晶體為面心立方最密堆積，其晶胞中有________個(gè)錳原子，每個(gè)錳原子周?chē)o鄰的錳原子有________個(gè)。

因和外圍有較多能量相近的空軌道，故能與一些分子或離子形成配合物。如圖為普魯士藍(lán)配合物晶體結(jié)構(gòu)的示意圖每?jī)蓚�(gè)立方體中，一個(gè)在其中一個(gè)立方體中心，另一個(gè)則無(wú)，其化學(xué)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如圖所示部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置為 ______ ．

反應(yīng)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ______ ，反應(yīng)的離子方程式為 ______ ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ．

實(shí)驗(yàn)室配制C溶液時(shí)通常要加入少量的 ______ ；將少量D的濃溶液滴入沸水中得到的液體呈 ______ 色，再逐滴滴加鹽酸時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ______ ；

反應(yīng)中每生成3molA，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是____________________。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的______________。

a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

（2）加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去_____（填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中含______（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是_________________。

已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.1

3.2

（3）利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。

已知：2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓

步驟Ⅰ：移取x ml一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加的鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的______________（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為______________ molL-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度測(cè)量值將______________（填“偏大”或“偏小”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

A.圖甲表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系，說(shuō)明該反應(yīng)的

B.圖乙表示Cu與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體體積隨時(shí)間的變化關(guān)系，說(shuō)明該反應(yīng)在時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快

C.圖丙表示一定溫度下和NiS的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，說(shuō)明該溫度下，時(shí)，兩者的相等

D.圖丁表示相同溫度下，的HF和溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線(xiàn)，說(shuō)明加水稀釋前HF的電離程度大于的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液

②取少量①中濁液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

③將①中濁液過(guò)濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀

④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解

下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.將①中所得濁液過(guò)濾，所得濾液中含少量Mg2+

B.①中濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

C.實(shí)驗(yàn)②和③均能說(shuō)明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶

D.NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)之一，用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒示意圖和相關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)如下：

2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△H=-479.8 kJ·mol-1

CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H=akJ·mol-1

CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)△H=b kJ·mol-1

CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)△H=156.9 kJ·mol-1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJ·mol-1

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJ·mol-1

C. 甲烷在“燃料反應(yīng)器”中反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰并放出熱量

D. 含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)”有利于二氧化碳的分離與回收

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