Question

下列熱化學(xué)方程式正確的是 （ ）

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

C．已知在101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol-1

D．25 ℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol-1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為

H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol-1

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ/mol，表示1mol的甲烷完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，在通常情況下，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液體，不是氣態(tài)，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g) ==CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol,錯誤；B．氮氣與氫氣合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，發(fā)生反應(yīng)的氮氣的物質(zhì)的量小于0.5 mol，因此熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<－38.6 kJ/mol,錯誤；C．1 g H2的物質(zhì)的量是0.5 mol，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g)==H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/mol,正確；D．中和熱為57.3 kJ/mol表示酸堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1mol的水所放出的熱量，物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)越多，反應(yīng)放出的熱量就越多，所以硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為1/2H2SO4(aq)＋KOH(aq)=== 1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol,錯誤。

考點：考查熱化學(xué)方程式書寫的正誤判斷的知識。