Question

1．吸熱反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），在2000℃時K=6.2×10^-4．2000℃時，向10L密閉容器中放入3×10^-3molNO、2.50×10^-1molN₂和4.00×10^-2molO₂．
通過計算回答：
（1）此反應(yīng)的初始狀態(tài)是否為化學(xué)平衡狀態(tài)？
（2）若非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將向哪個方向進(jìn)行以達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？

Answer 1

分析 （1）計算濃度商和平衡常數(shù)比較平淡反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；
（2）Qc=K，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，Qc＞K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，Qc＜K反應(yīng)正向進(jìn)行

解答 解：（1）Qc=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}$=$\frac{（3×1{0}^{-3}）^{2}}{2.50×1{0}^{-2}×4.0×1{0}^{-3}}$=9×10^-4＞K，所以初始狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)，答：此反應(yīng)的初始狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)；
（2）因為Qc＞K，所以平衡逆向移動，答：反應(yīng)逆向移動進(jìn)行以達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．

點評 本題考查了平衡常數(shù)含義和表達(dá)式的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．