下列措施對增大反應速率明顯有效的是（　�。�
A．Na與水反應時增大水的用量
B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸
C．用H2O2制取O2的實驗中，在H2O2中加入少量的FeCl3粉末
D．Al在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉
A、鈉和水反應的速率與水的多少無關(guān)，故A錯誤；
B、鐵和濃硫酸反應生成的是二氧化硫氣體，不放氫氣，故B錯誤；
C、用H2O2制取O2的實驗中，加入少量的FeCl3粉末，會起到催化作用，對增大反應速率有明顯效果，故C正確；
D、將Al片改成Al粉，增大了反應物的接觸面積，所以能使反應速率加快，故D正確．
故選CD．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2009年12月7日～18日在丹麥首都哥本哈根召開的聯(lián)合國氣候會議，就未來應對氣候變化的全球行動簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如右圖所示：

從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速

(H2)=_______。

②下列措施中一定不能使(CH3OH)/ (CO2)增大的是_____。

A．降低溫度                 B．縮小容器的容積

C．將水蒸氣從體系中分離     D．使用更有效的催化劑

（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的電離平衡常數(shù)K=___________。（已知：10-5.6=2.5×10-6）。

（3）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為

________________；

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處的通入的是_____________（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是___________

__________________________________________。

（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（15分）2009年12月7日～18日在丹麥首都哥本哈根召開的聯(lián)合國氣候會議，就未來應對氣候變化的全球行動簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量（n）

隨時間變化如圖所示：

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速(H2)=_______。

②下列措施中一定不能使 (CH3OH)/ (CO2)增大的是_______。

A．降低溫度                                    B．縮小容器的容積

C．將水蒸氣從體系中分離               D．使用更有效的催化劑

（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的電離平衡常數(shù)K=________。（已知：10-5.6=2.5×10-6）。

（3）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為________；

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處的通入的是_____（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是________。

（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2009年12月7日～18日在丹麥首都哥本哈根召開的聯(lián)合國氣候會議，就未來應對氣候變化的全球行動簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如右圖所示：

①       從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速

(H2)=_______。

②下列措施中一定不能使(CH3OH)/ (CO2)增大的是_____。

A．降低溫度                 B．縮小容器的容積

C．將水蒸氣從體系中分離     D．使用更有效的催化劑

（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的電離平衡常數(shù)K=___________。（已知：10-5.6=2.5×10-6）。

（3）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為

________________；

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處的通入的是_____________（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是___________

__________________________________________。

（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_______。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省高三5月月考（理綜）化學部分 題型：填空題

（15分）2009年12月7日～18日在丹麥首都哥本哈根召開的聯(lián)合國氣候會議，就未來應對氣候變化的全球行動簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量（n）

隨時間變化如圖所示：

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速(H2)=_______。

②下列措施中一定不能使 (CH3OH)/ (CO2)增大的是_______。

A．降低溫度                                    B．縮小容器的容積

C．將水蒸氣從體系中分離               D．使用更有效的催化劑

（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的電離平衡常數(shù)K=________。（已知：10-5.6=2.5×10-6）。

（3）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為________；

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處的通入的是_____（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是________。

（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_________。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山西省臨汾一中忻州一中長治二中高三第三次四校聯(lián)考（理綜）化學部 題型：填空題

2009年12月7日～18日在丹麥首都哥本哈根召開的聯(lián)合國氣候會議，就未來應對氣候變化的全球行動簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如右圖所示：

①        從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速

(H2)=_______。

②下列措施中一定不能使(CH3OH)/ (CO2)增大的是_____。

A．降低溫度                 B．縮小容器的容積

C．將水蒸氣從體系中分離     D．使用更有效的催化劑

（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的電離平衡常數(shù)K=___________。（已知：10-5.6=2.5×10-6）。

（3）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為

________________；

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處的通入的是_____________（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是___________

__________________________________________。

（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_______。

 

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