可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（    ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO

③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度比值為2∶2∶1     ④混合氣體的顏色不再改變

⑤混合氣體的密度不再改變                       ⑥混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變

A．①④⑥            B．②③⑤           C．①③④         D．全部

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（     ）

A．圖甲中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

B．圖乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C．圖丙中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K

隨溫度的變化

D．圖丁中起始時(shí)HA的物質(zhì)的量濃度大于HB

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆吉林省龍井市三中高三上學(xué)期11月份月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（4分）一定條件下的可逆反應(yīng)2NO2 (g)  N2O4 (g)    △H=" -92.4kJ/mol  " 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)且其它條件不變時(shí)，
（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色          ；（變深、變淺）
（2）如果在體積固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化學(xué)平衡向        方向移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)　ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化情況。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

 

A.圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

B.圖一t2時(shí)改變的條件一定是增大了反應(yīng)物的濃度

C.圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

D.若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆吉林省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （    ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO

③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度比值為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥        B．②③⑤       C．①③④           D．全部

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年浙江永嘉縣普高聯(lián)合體高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（     ）

A．圖甲中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

B．圖乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)  N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C．圖丙中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K

隨溫度的變化

D．圖丁中起始時(shí)HA的物質(zhì)的量濃度大于HB

 

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