下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A、氫氣燃燒
B、鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)
C、黑火藥爆炸
D、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)
考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿）．
解答： 解：A．氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．黑火藥爆炸是放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了A-F 6種元素在周期表中的位置
IA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA
2 C D
3 A B E F
（1）B、C的元素符號分別為
 
、
 
；
（2）D、E兩種元素按原子半徑由小到大的順序為
 
（用元素符號填寫）；
（3）F元素氫化物的化學(xué)式為
 
；
（4）A元素的焰色反應(yīng)呈
 
色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，強酸性和強堿性溶液中都不能共存的離子組是（　　）
A、NH4+、Ag+、Cl-、NO3-
B、K+、Na+、SO32-、S2-
C、K+、Na+、NO3-、SO42-
D、Ba2+、Fe2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、K+、H+、SO42-、OH-
B、Na+、H+、Cl-、CO32-
C、Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳可以多種形式存在．金剛石、C60和石墨（　�。�
A、互為同位素
B、為同一物質(zhì)
C、互為同素異形體
D、互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗操作的規(guī)范是實驗的基本要求．下列實驗操作正確的是（　�。�
A、
  聞氣體氣味
B、
  點燃酒精燈
C、
     過濾
D、
 移開蒸發(fā)皿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖所示的原電池中，下列說法不正確的是（　�。�
A、Cu為正極，Zn為負極
B、電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片
C、負極反應(yīng)為 Zn-2e-═Zn2+
D、正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃煤廢氣中的氮氧化物（NO）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物．如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJmol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJmol-1  則CH4（g）將NO2（g）還原為N等的熱化學(xué)方程式為
 

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）
 催化劑 
.
 
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知在壓強為aMPa下，該反應(yīng)在不同溫度，不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見圖：
①若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”．下同）；若溫度不變，提高投料比
m(H2)
n(CO2)
，則K將
 
；該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）
②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池負極的電極反應(yīng)式
 
．
③在aMPa和一定溫度下，將6molH2和2mol CO2在2L密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時，測得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分數(shù)約為16.7%（即
1
6
），此時CO2的轉(zhuǎn)化率是多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化亞銅是一種重要工業(yè)原料，可用于制造船舶底漆、玻璃顏料、電鍍工業(yè)等．已知氧化亞銅能發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．回答以下問題：
（1）亞硫酸鈉還原法是生產(chǎn)氧化亞銅的重要方法，流程示意如下（圖1）：
反應(yīng)原理：2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O↓+3Na2SO4+2SO2↑
①反應(yīng)過程中溶液pH將
 
（填“變大”、“變小”、“不變”）；
②如果反應(yīng)時溶液pH過小，會導(dǎo)致產(chǎn)品純度下降，原因是
 
；
③反應(yīng)過程中產(chǎn)生二氧化硫可以循環(huán)利用，因此應(yīng)該選用
 
溶液來吸收它．
（2）電解法也可以生產(chǎn)氧化亞銅，裝置示意圖（圖2），總反應(yīng)為：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑該裝置中，電極X的料可以是
 
；Y電極反應(yīng)式
 

（3）Cu2O重要用途之一是半導(dǎo)體光催化劑．在氧化亞銅催化和光照作用下，可以使廢水中的Cr2O72-發(fā)生如下反應(yīng)：
 
Cr2O72-+
 
H+-
 
Cr3++
 
O2↑+
 
H2O
①配平上述反應(yīng)方程式；
②若溶液中不存在
 
，證明Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+時Cu2O作催化劑而不是還原劑．

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