【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}易溶于水,難溶于乙醇,可用于攝影和藍(lán)色印刷。三草酸合鐵酸鉀晶體在110 ℃可完全失去結(jié)晶水,繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)。
(1)分解得到的氣體產(chǎn)物用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):檢查裝置氣密性后先通一段時(shí)間的N2,其目的是_____________;為了實(shí)驗(yàn)安全,應(yīng)先點(diǎn)燃___________________(①或⑤)處的酒精燈;
(2)若③和⑤中分別盛放_____________ 、_______________就可檢驗(yàn)生成的CO;
(3)分解得到的固體產(chǎn)物含有K2CO3、FeO、Fe,加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥,得到含鐵樣品。現(xiàn)設(shè)計(jì)下列兩種實(shí)驗(yàn)方案對(duì)該樣品進(jìn)行鐵元素含量測(cè)定:
(甲)a g樣品溶液得固體b g
(乙)a g樣品配制250 mL溶液,三次平均消耗0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液V mL.
你認(rèn)為以上________(填“甲”或“乙”)方案可確定樣品的組成,測(cè)得鐵元素的含量是__________,不可確定樣品組成的方案的理由是____________。
【答案】排出裝置內(nèi)的空氣 ①處酒精燈 足量NaOH溶液 CuO固體 甲 ×100% 乙方案中KMnO4能氧化Cl-,干擾結(jié)果
【解析】
三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體在110℃可完全失去結(jié)晶水,繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng),根據(jù)元素守恒推測(cè)得到的產(chǎn)物可能是K2CO3、FeO、Fe、CO2、CO,CO還原氧化銅,得到的金屬銅可被氧氣氧化,所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通一段時(shí)間的N2,將裝置中的空氣排凈,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后為了防止倒吸,應(yīng)該先熄滅酒精燈再通入N2至常溫,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到②⑥中澄清石灰水變渾濁,即證明氣體CO2產(chǎn)生,⑤紅色固體生成,證明還原性氣體CO生成,據(jù)此進(jìn)行分析。
⑴檢查裝置氣密性后先通一段時(shí)間的N2,其目的是將裝置中的空氣排凈;為了實(shí)驗(yàn)安全,應(yīng)先點(diǎn)燃①處酒精燈;故答案為:排除裝置中的空氣;①。
⑵若③中盛放足量的NaOH溶液除去分解產(chǎn)生的CO2,⑤中盛CuO與CO反應(yīng)生成銅和CO2,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到⑤中紅色固體生成,⑥中澄清石灰水變渾濁,即證明生成了氣體CO2產(chǎn)生,證明還原性氣體CO生成;故答案為:足量NaOH溶液;CuO固體。
⑶甲中樣品溶解過(guò)程中亞鐵離子被氧化生成鐵離子,Fe3+和OH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,灼燒該沉淀得到Fe2O3,根據(jù)鐵原子守恒根據(jù)Fe原子守恒得,則樣品中Fe元素質(zhì)量分?jǐn)?shù);在實(shí)驗(yàn)方案乙中,先是用鹽酸溶解,最后加入高錳酸鉀后,高錳酸鉀具有氧化性,能將亞鐵離子以及氯離子氧化,這樣會(huì)導(dǎo)致得到的亞鐵離子的含量偏高,干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果,無(wú)法確定樣品的組成;故答案為:甲;;乙方案中KMnO4能氧化亞鐵離子以及氯離子,干擾結(jié)果。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中不正確的是( 。
A. 一定條件下,能發(fā)生加聚反應(yīng)
B. 1mol該有機(jī)物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)
C. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色,且原理相同
D. 該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有3種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種用富錳渣(主要成分為MnCO3以及Fe、Ba及Al的鹽類(lèi)或氧化物及少量重金屬鹽等)制備MnCl2的工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)“溶浸”時(shí),為了提高錳的浸取率,列舉2條有效的措施:___________,寫(xiě)出該步中MnCO3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
(2)“氧化”時(shí),主要反應(yīng)的離子方程式為______________。
(3)濾渣2的主要成分為______(填化學(xué)式);簡(jiǎn)述產(chǎn)生該濾渣的原理:______。
(4)已知部分重金屬硫化物的溶度積如表:
硫化物 | MnS | PbS | CuS | NiS |
Ksp | 1.32×10-10 | 1.32×10-27 | 1.32×10-35 | 2.82×10-20 |
①“除重金屬”時(shí),溶液的pH調(diào)到4.5~6.0,pH不宜過(guò)低的原因是_______。
②若表中四種金屬離子濃度相同,滴入Na2S溶液時(shí)首先被沉淀的離子是_______,反應(yīng)MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)的平衡常數(shù)K=______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象,請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________、________________________________。
(2)甲水浴的作用是_________________________________________;乙水浴的作用是_________________________________________。
(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,干試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。
(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說(shuō)明液體中還含有______。要除去該物質(zhì),可在混合液中加入____________(填寫(xiě)字母)。
a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1912年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予法國(guó)化學(xué)家V.Grignard,用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑(鹵代烴基鎂)廣泛運(yùn)用于有機(jī)合成中的巨大貢獻(xiàn)。Grignard試劑的合成方法是:RX+Mg RMgX(Grignard試劑)。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物(醛、酮等)乙醚發(fā)生反應(yīng),再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇:
現(xiàn)以2-丁烯和必要的無(wú)機(jī)物為原料合成3,4-二甲基-3-己醇,進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J,合成線路如下:
請(qǐng)按要求填空:
(1) 3,4-二甲基-3-己醇是: ____(填代號(hào)),E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ___;
(2)C→E的反應(yīng)類(lèi)型是 _____,H→I的反應(yīng)類(lèi)型是 ____;
(3)寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式(有機(jī)物請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示):
A→B ___ , I→J _____ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pH=b,則a>b
B. 在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色,則此時(shí)溶液pH<7
C. 常溫下,1.0×10—3mol/L鹽酸的pH=3.0,1.0×10—8mol/L鹽酸pH=8.0
D. 常溫下,若1mLpH=1鹽酸與100mLNaOH溶液混合后,溶液pH=7,則NaOH溶液的pH=11
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 圖甲表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
B. 圖乙表示向氨水中加水時(shí)溶液導(dǎo)電性的變化情況,且溶液c(OH—)大。a<b
C. 由圖丙可知反應(yīng)2A(g)+B(g) C(g)的△H >O,且a=2
D. 圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化情況
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A+BC(ΔH < 0)分兩步進(jìn)行:①A+BX(ΔH>0); ②XC(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是( )。
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_____________,與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有____________種。
(2)鈦比鋼輕、比鋁硬,是一種新興的結(jié)構(gòu)材料,鈦的硬度比鋁大的原因是_________。
(3)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體,該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1:5,則該配合離子的化學(xué)式為___________。
(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其結(jié)構(gòu)如圖所示。
①組成M的元素中,電負(fù)性最大的是_________(填名稱(chēng))。
②M中碳原子的雜化方式為____________。
③M中不含________(填代號(hào))。
a.π鍵 b.σ鍵 c.離子鍵 d.配位鍵
(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。
①A、B、C、D4種微粒,其中氧原子是________(填代號(hào))。
②若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a,____,___);鈦氧鍵的鍵長(zhǎng)d=______(用代數(shù)式表示)。
③若晶胞底邊長(zhǎng)為a cm,高為c cm,則TiO2晶體的密度為______g/cm3。
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