原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體．硼元素可形成三個等電子體陰離子：BO2-、BC25-和BN2n-，則BN2n-中的n值為（　�。�
A、1B、2C、3D、4
考點：“等電子原理”的應(yīng)用
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：原子數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的粒子互稱為等電子體．粒子中質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．BO2-、BC25-的原子數(shù)均為3，價電子數(shù)均為16，則BN2n-的價電子數(shù)也應(yīng)為16．
解答： 解：原子數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的粒子互稱為等電子體．BO2-、BC25-的原子數(shù)均為3，BO2-電子數(shù)均為3+6×2+1=16，則BN2n-的價電子數(shù)也應(yīng)為16．即3+5×2+n=16，則n=3．
故選：C．
點評：本題主要考查等電子體、學(xué)生對信息的理解與直接運用，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，迷迭香酸的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A、迷迭香酸屬于芳香族化合物，分子式C18H18O8
B、迷迭香酸含有碳碳雙鍵、羥基、羧基、苯環(huán)和酯基的結(jié)構(gòu)
C、1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br2的濃溴水發(fā)生反應(yīng)
D、1mol迷迭香酸最多與含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在自然界中有很多元素都存在著同位素現(xiàn)象，如氫元素有三種核素：H，D，T，氧元素有三種核素：16O，17O，18O，若能夠測到單個分子的質(zhì)量，則兩者之間形成的水分子的相對分子質(zhì)量能夠得到的數(shù)據(jù)種類為（　�。�
A、5種B、6種C、7種D、8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述正確的是（　　）
①共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定有離子鍵
②只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
③離子化合物中可能含有共價鍵
④金屬和非金屬元素一定形成離子化合物
⑤非金屬原子間不可能形成離子鍵
⑥稀有氣體中不存在共價鍵．
A、①②⑤B、②③④
C、①③⑥D、①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是三種主族元素，其簡單離子分別為X2+、Y2-和Z2-，且X2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z2-半徑大于Y2-半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（　�。�
A、X＞Y＞Z
B、Z＞X＞Y
C、Z＞Y＞X
D、X＞Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1000℃時，F(xiàn)eO（s）+H2?Fe（s）+H2O，K=0.52．欲使容器中有1.0mol FeO被還原，反應(yīng)前容器中應(yīng)充入a mol H2．則a最接近（　�。�
A、1.0B、2.0
C、3.0D、4.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑不同
B、CO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
C、溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價發(fā)生升降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下列實驗圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2．回答下列問題：
I、II、III、IV裝置可以盛放的試劑有：A、品紅溶液  B、NaOH溶液  C、濃硫酸 D、酸性KMnO4溶液（有的試劑可以重復(fù)使用）
（1）I、II、III、IV裝置中所盛的試劑分別為：
 
、
 
、
 
、
 
（填序號）
（2）使用裝置II的目的是
 

（3）確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成以下各題：
（1）2克乙炔完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6KJ熱量．則乙炔的燃燒熱△H=
 
，2摩爾乙炔完全燃燒放出的熱量是
 
．
（2）寫出乙二酸與乙二醇反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯的方程式
 
（不必寫反應(yīng)條件）
（3）已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計實驗如下（所取溶液體積均為10mL）：
實驗編號 實驗溫度/℃ c（Na2S2O3）/mol?L-1 c（H2SO4）/mol?L-1
① 25 0.1 0.1
② 25 0.1 0.2
③ 50 0.2 0.1
④ 50 0.1 0.1
其他條件不變時：探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇
 
（填實驗編號）；探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇
 
（填實驗編號）．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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