某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下圖所示反應合成。下列對X、Y、Z的敘述，正確的是

A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反應

B. X和Z均能和Na2CO3溶液反應，但不能和NaHCO3溶液反應

C. Y既能發(fā)生加聚反應，也能發(fā)生縮聚反應

D. Y分子中所有原子不可能共平面

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一下學期第一次模塊考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將12mol/L的鹽酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的體積為( )

A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三適應性月考（五）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氯化亞銅（CuCl）廣泛用于化工、印染、有機合成等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)氯化亞銅的工藝過程如下圖所示。

回答下列問題：

（1）CuCl中Cu元素在周期表中的位置為___________。

（2）步驟①中N元素被還原為最低價，則Cu溶解的離子方程式為________。溶解溫度應控制在60~70℃，原因是______________。

（3）寫出步驟③中主要反應的離子方程式________。(NH4)2SO3要適當過量，目的有：保證Cu2+的還原速率，__________。已知NH4Cl、Cu2+的物質(zhì)的量之比與Cu2+沉淀率的關系如圖所示，當氯化銨用量增加到一定濃度后氯化亞銅的沉淀率減少，原因是________。

（4）步驟⑥加入乙醇洗滌的目的是__________。

（5）氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解；

②用0.100mol·L－1硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準溶液測定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。

三次平衡實驗結(jié)果如下表（平衡實驗結(jié)果相差不能超過1%）：

平衡實驗次數(shù)

1

2

3

0.250g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為_______（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三3月高考適應性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱

小木條不燃燒

Na2SiO3可作防火劑

B

將H2再充滿Cl2的集氣瓶中燃燒

集氣瓶口上方有白煙生成

H2、Cl2化合生成HCl

C

將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中

溶液褪色

SO2具有漂白性

D

出去表面氧化膜的鋁箔，在酒精燈上充分加熱

鋁不能滴落下來

鋁熔點高，沒能熔化

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三第二次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：簡答題

三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)有很重要的用途．可用如圖流程來制備．根據(jù)題意完成下列各題：

(1)要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是 ．(按前后順序填寫)

a．過濾洗滌 b．蒸發(fā)濃縮 c．冷卻結(jié)晶 d．灼燒 e．干燥

某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)中鐵元素含量，做了如下實驗：

步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．

步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO4﹣被還原成Mn2+．向反應后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．

步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，共做三次實驗，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4﹣，被還原成Mn2+．

(2)步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有 ；

主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、 、定容、搖勻．

(3)步驟2中，加入鋅粉的目的是 ．

(4)步驟3中，發(fā)生反應的離子方程式為： ．

(5)步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量 ．(選填“偏低”、“偏高”、“不變”)

(6)某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3])在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L(已折合成標準狀況下)氣體(是物質(zhì)的量之比為4：5的混合氣體)．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三第二次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．X與Z位于同一主族，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法不正確的是

A. X單質(zhì)在一定條件下能與Z的最高價氧化物發(fā)生置換反應

B. 原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性由弱到強的順序：X＜Z＜W

D. 室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH=1

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三第二次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語表示正確的是

A. Mg2+的結(jié)構示意圖： B. 葡萄糖的結(jié)構簡式：C6H12O6

C. H2O2的電子式： D. 硫酸的電離方程式：H2SO4═H22++SO42﹣

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科目：高中化學 來源：2016~2017學年江蘇省宿遷市高二學業(yè)水平測試模擬（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是

A. CaCl2 B. NH4HCO3 C. Na2O D. H2O2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省湛江市高二上學期期末調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應可表示為

A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C

C. 3A+B=2C D. A+B=C

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