在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.2mol?L-1，c（H2SO4）=0.1mol?L-1，向其中加入1.92g Cu粉，微熱充分反應(yīng)后溶液中的c（Cu2+）為（　�。�
A、0.15 mol?L-1
B、0.3 mol?L-1
C、0.225 mol?L-1
D、無法計算
考點：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：銅屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)為硫酸提供氫離子硝酸根離子具有強氧化性繼續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)實質(zhì)為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，根據(jù)反應(yīng)的量來確定消耗的銅以及生成氣體的量，生成銅離子的物質(zhì)的量分析判斷．
解答： 解：反應(yīng)實質(zhì)為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，1.92g銅粉物質(zhì)的量=
1.92g
64g/mol
=0.03mol，100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol?L-1和0.1mol?L-1，所含氫離子物質(zhì)的量=0.1L×0.2mol?L-1+0.1L×0.1mol?L-1×2=0.04mol，依據(jù)反應(yīng)離子方程式可知銅剩余，根據(jù)氫離子物質(zhì)的量與生成銅離子物質(zhì)的量為：8H+～3Cu2+，得到銅離子物質(zhì)的量為0.15mol，所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，
故選：A．
點評：本題考查了硝酸的性質(zhì)應(yīng)用，主要是硝酸根離子在酸性溶液中的氧化性判斷，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，過量計算的應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述，其因果關(guān)系成立的是（　�。�
A、因為NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
B、因為Cl2可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以Cl2具有漂白性
C、因為液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)
D、因為氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以常用于凈水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若幾種粒子具有相同的核電荷數(shù)，則可說明（　　）
A、幾種粒子可能是分子或離子
B、一定是同一種元素
C、核外電子數(shù)一定相等
D、不可能屬于同一種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖式表示正確的是（　�。�
A、二氧化碳
B、次氯酸的結(jié)構(gòu)式  H-Cl-O
C、鐵離子的價電子排布式 3d34s2
D、氯化銫的晶體結(jié)構(gòu) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（　　）
A、1molH2含有的電子數(shù)
B、通常狀況下，22.4LCO2所含的分子數(shù)
C、0.012kg12C所含的原子數(shù)
D、1L1mol?L-1的CaCl2溶液所含的Cl-數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)中體積最大的是（　�。�
A、3g H2
B、1mol SO2
C、36g H2O
D、6.02×1023個N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

正確書寫下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
（1）Cl2和石灰乳的反應(yīng)：
 

（2）把H2SO4、Na2SO3、Na2S三種溶液混合：
 

（3）向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：
 

（4）工業(yè)制粗硅的化學(xué)方程式：
 

（5）將鹽酸滴入Fe（NO3）2溶液中：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的
1
2
．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B、XZ2、M2Z2、W2Z2均為含非極性鍵的共價化合物
C、由X元素形成的單質(zhì)有的可以導(dǎo)電
D、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中不可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C為三種短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5．已知A是原子結(jié)構(gòu)最簡單的元素，B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物．請回答下列問題．
（1）C元素在元素周期表中的位置是
 
；A、B、C的元素符號是：A
 
，B
 
，C
 

（2）用電子式表示化合物BC2的形成過程
 
．
（3）在恒溫下，體積為2L的恒容容器中加入一定量的B單質(zhì)和1molA2C蒸汽，發(fā)生：B（s）+A2C（g）?BC（g）+A2（g）．2min后，容器的壓強增加了20%，則2min內(nèi)A2C的反應(yīng)速率為
 
．一段時間后達到平衡，下列說法正確的是
 

A．增加B單質(zhì)的量，反應(yīng)速率加快
B．恒溫恒容時在該容器中通入Ar，反應(yīng)速率加快
C．氣體的密度不再變化可以判斷該反應(yīng)達到了平衡
D．2min時，A2C的轉(zhuǎn)化率為80%
E．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，該反應(yīng)達到平衡
（4）BC與C2在堿性條件下可形成一種燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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