14．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．雙氧水使酸性KMnO4溶液的紅色褪去：3H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
B．HClO4的電離方程式：HClO4=H++ClO4-
C．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．Fe2+被空氣氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

分析 A．KMnO4具有氧化性，加入具有還原性的H2O2，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，紫色褪去，選項(xiàng)中電子不守恒；
B．強(qiáng)電解質(zhì)為在溶液中能夠完全電離，高氯酸屬于強(qiáng)酸；
C．漏寫銨根離子與堿的反應(yīng)；
D．氫氧化鐵為沉淀應(yīng)寫化學(xué)式．

解答 解：A．KMnO4與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中MnO4-→Mn2+，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)MnO4-得5個(gè)電子；H2O2→O2，O由-1價(jià)變成0價(jià)，一個(gè)H2O2分子失去2個(gè)電子，所以其最小公倍數(shù)為10，故MnO4-的計(jì)量數(shù)為2，雙氧水的計(jì)量數(shù)為5，然后根據(jù)原子守恒配平其它元素，所以其離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故A錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�；�?qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)，高氯酸屬于強(qiáng)酸，其完全電離，電離方程式為：HClO4=H++ClO4-，故B正確；
C．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O，故C錯(cuò)誤；
D．Fe2+被空氣氧化：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)A中的氧化還原為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�
A．與是同分異構(gòu)體
B． 此反應(yīng)是取代反應(yīng)
C．煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態(tài)烴
D．向2mL苯中加入1mL酸性高錳酸鉀溶液，震蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量的濃度是0.0035mol/L；
（2）圖中表示NO2的濃度變化曲線是b．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol•L-1•s-1．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是be．
a、v （NO2）=2v （O2）         
b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c、v逆（NO）=v正（O2）    
d、容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
e、該容器內(nèi)顏色保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的五種元素，X失去一個(gè)電子可轉(zhuǎn)化為質(zhì)子，Y的基態(tài)原子的核外電子占據(jù)四個(gè)原子軌道，Z的質(zhì)子數(shù)與X、Y的質(zhì)子數(shù)之和相等，W是第三周期中原子半徑最小的元素，Q核外電子總數(shù)比X、Y、Z、W核外電子總數(shù)之和多2．
（1）Q原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，基態(tài)Z原子的電子共占據(jù)9個(gè)原子軌道．
（2）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞H（填元素符號(hào)）；Z與Q中，第一電離能較大的是N（填元素符號(hào)）；化合物Y2X4的化學(xué)性質(zhì)比Y2X6活潑許多，其原因是乙烯中含有碳碳雙鍵、乙烷中不含碳碳雙鍵．
（3）ZX3、Z2X4分子中的中心原子的雜化軌道類型為sp3；sp3，ZX3的立體構(gòu)型為三角錐形．
（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，則這兩種氧化物的分子式分別是CO2、N2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．醫(yī)學(xué)上，科學(xué)家們?cè)O(shè)計(jì)以Pt和Zn為電極材料的電池，植入人體內(nèi)作為心臟病患者的心臟起搏器的能源，它依靠人體內(nèi)體液中存在的一定濃度的溶解的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作．下列敘述正確的是（　�。�
A．Pt為負(fù)極，Zn為正極
B．Zn為負(fù)極，Pt為正極
C．負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，正極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
D．負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開1mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量．下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
已知白磷的燃燒方程式為：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s），該反應(yīng)放出熱量2378.0  kJ，且白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體，4個(gè)磷原子分別位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如右圖所示，則上表中X為（　　）
化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O
鍵能/kJ•mol-1197360499X
A．434B．335C．237D．188

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列清潔劑能與常用的肥皂最為接近的是（　�。�
A．CH3-（CH2）11C6H4-SO3NaB．CH3-（CH2）13-COOK
C．CH3-（CH2）11-SO3NaD．CH3（CH2）nCH3（5≤n≤12）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		IA0
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）在上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中：屬于強(qiáng)酸的是H2SO4、HNO3 （用化學(xué)式表示，下同）；堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（2）④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Al3+ （用離子符號(hào)表示）．
（3）由①、④、⑤、三種元素組成的化合物中化學(xué)鍵的類型有：離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）請(qǐng)寫出涉及上述有關(guān)元素的兩個(gè)置換反應(yīng)（要求：同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素既不同周期也不同主族）2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（5）由表中元素形成的常見無機(jī)化合物A、B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A$→_{反應(yīng)①}^{+X一定條件}$B$→_{反應(yīng)②}^{+X一定條件}$C
若A、B、C含同一金屬元素，X為強(qiáng)電解質(zhì)，且反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行．B的化學(xué)式為Al（OH）3．
對(duì)應(yīng)的反應(yīng)①的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓或【Al（OH）4】-+H+=Al（OH）3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出①和④兩種元素原子按1：1組成的常見化合物的電子式
（2）用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程：
（3）③、⑧、⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞HNO3＞H3PO4（用化學(xué)式表示）．
（4）已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則，如②與⑦在周期表中處于對(duì)角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似，②的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
（5）⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l-＞F-＞Na+（用離子符號(hào)表示）．

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