某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是(  )
A.Ⅰ圖中:如果MnO2過(guò)量,濃鹽酸就可全部消耗
B.Ⅱ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)
C.Ⅲ圖中:生成藍(lán)色的煙
D.Ⅳ圖中:濕潤(rùn)的有色布條能褪色
D
A項(xiàng)濃鹽酸變稀后,反應(yīng)不再發(fā)生,故濃鹽酸不可能全部被消耗;B項(xiàng)發(fā)生取代反應(yīng);C項(xiàng)生成棕黃色的煙;D項(xiàng)Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

海水是巨大的資源寶庫(kù),下列關(guān)于海水綜合利用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.海水制淡水主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
B.海水制鹽、發(fā)展氯堿工業(yè)都是發(fā)生物理變化
C.海水提溴過(guò)程中先通入Cl2將溴離子氧化為溴單質(zhì)
D.工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

某化學(xué)小組對(duì)SO2與漂白粉的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:取10克漂白粉固體,加入250mL水中,部分固體溶解溶液略有顏色,過(guò)濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上,發(fā)現(xiàn)pH試紙先變藍(lán)(約為12)后褪色.回答下列問(wèn)題:
(1)工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式是          __                             ,漂白粉在空氣中變質(zhì)的原因                                        (用化學(xué)反應(yīng)方程式說(shuō)明)
(2)pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是                         ,ClO2和漂白粉一樣也具有強(qiáng)氧化性,其消毒效率(以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示)是Cl2          倍;
(3)將SO2持續(xù)通入漂白粉溶液中,發(fā)現(xiàn)澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色,隨后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀且黃綠色褪去。回答下列問(wèn)題:
①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂白粉的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,其實(shí)驗(yàn)方案是              ;
②用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因:                             
③SO2與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式:                    

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列中的實(shí)驗(yàn)一定不會(huì)出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是
A.CO2氣體通入Na2SiO3溶液中
B.SO2氣體通入BaCl2溶液中
C.CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中
D.SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室里常見(jiàn)到如圖所示儀器,該儀器為兩頭密封的玻璃管,中間帶有一根玻璃短柄。該儀器可進(jìn)行多項(xiàng)實(shí)驗(yàn),當(dāng)玻璃管內(nèi)裝有碘晶體時(shí),用此儀器可進(jìn)行碘升華實(shí)驗(yàn),具有裝置簡(jiǎn)單,操作方便,現(xiàn)象明顯,沒(méi)有污染,可反復(fù)使用等優(yōu)點(diǎn)。

(1)用此儀器不能反復(fù)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是       。
A.NH4Cl固體受熱分解
B.KMnO4晶體受熱分解
C.白磷和紅磷在一定溫度下互相轉(zhuǎn)變
(2)如果玻璃管內(nèi)裝有某種紅色溶液,加熱時(shí)溶液顏色變淺,冷卻時(shí)恢復(fù)紅色,該溶液可能是                                                  ;如果玻璃管內(nèi)封有無(wú)色溶液,加熱溶液時(shí),溶液變紅,冷卻后恢復(fù)原顏色,此溶液可能是                            。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

制備金屬氯化物,常用兩種方法:①用金屬與氯氣直接化合得到;②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。下列氯化物中既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是(  )
A.CuCl2B.FeCl3C.AlCl3D.FeCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

50g含有1.17g氯化鈉和0.84g氟化鈉的溶液中加入過(guò)量的硝酸銀溶液,充分反應(yīng)攪拌、靜止、過(guò)濾、洗滌、干燥得到2.87g固體,由此得出的結(jié)論是
A.氯離子只有一部分參加反應(yīng)
B.氟離子只有一部分參加反應(yīng)
C.氟化銀難溶于水
D.氟化鈉和硝酸銀在溶液中無(wú)沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性,應(yīng)用廣泛。
(1)碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物,其中一種化合物R為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是____________,Q是____________,R的電子式為_(kāi)_______。
(2)一定條件下,Na還原CCl4可制備金剛石。反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后,回收其中的CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為_(kāi)_______,除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為_(kāi)_______。
(3)碳還原SiO2制SiC,其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2,F(xiàn)將20.0 g SiC粗產(chǎn)品加入到過(guò)量的NaOH溶液中充分反應(yīng),收集到0.1 mol氫氣,過(guò)濾得SiC固體11.4 g,濾液稀釋到1 L。生成氫氣的離子方程式為_(kāi)_________________________________,硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。
(4)下列敘述正確的有________(填序號(hào))。
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類(lèi)型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物中陰陽(yáng)離子數(shù)目比均為1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

制備純凈、干燥的氯氣,并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置,其中有錯(cuò)誤的是(  )
A.①②B.②C.②③D.②③④

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