【題目】鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒,下列用途中,不屬于食品污染源的是( )
A.制牙膏皮B.制易拉罐
C.明礬和小蘇打做食品膨化劑D.制電線電纜
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(I)CuCl2溶液顯_____性,理由是(用離子方程式表示)____________
(II)BaSO4濁液中存在______平衡,其表達(dá)式為:__________________
(III)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H1=﹣1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ/mol,
③H2O(g)═H2O(l)△H3=﹣44.0kJ/mol
上述三個(gè)反應(yīng)中,△S<0的是___________.甲醇燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是______________________
(IV)已知碳酸H2CO3:Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11
草酸H2C2O4:Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5,0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”“小于”或“等于”),等濃度草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是___________。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種粒子濃度大小的順序正確的是_____。(選填編號(hào))
A.c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)c(C2O42-)>c(CO32-)
C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
D.c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(15分)鐵及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)、日常生活中占有非常重要的地位,了解鐵及其化合物的性質(zhì)和用途非常重要。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鐵在自然界中以態(tài)存在,其氧化物呈黑色的是 ,呈紅褐色的是 (填寫化學(xué)式)。
(2)鐵在純氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為 。
鐵在氯氣中反應(yīng)的產(chǎn)物是 。
(3)要驗(yàn)證一種溶液中是否含有Fe3+、Fe2+,正確的實(shí)驗(yàn)方法是 。
A.向甲試管中加入試液,滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明一定存在Fe3+。
B.向乙試管中加入試液,滴入氯水,若氯水褪色,證明一定存在Fe2+。
C.向丙試管中加入試液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中一定存在Fe3+
(4)鐵合金有下列數(shù)據(jù):
鋼 | |||
碳素鋼(Fe、C、Mn、Si) | 合金鋼 | ||
低碳鋼 | 中碳鋼 | 高碳鋼 | 碳素鋼+Cr、Mn、W、Ni、Co等 |
含碳量<0.3% | 含碳量0.3%--0.6% | 含碳量>0.6% | |
韌性好,強(qiáng)度低 | 韌性好、強(qiáng)度好 | 硬而脆 | 具有特殊性能 |
取15g某碳素鋼樣品,按下列實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行操作:
①A、B的作用是 ,
②充分加熱完全反應(yīng)后,D裝置質(zhì)量增加0.022g,該樣品屬于鋼。
③沒(méi)有A、B裝置,實(shí)驗(yàn)結(jié)果(填“偏高”“偏低”“不影響”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說(shuō)法確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況2.24LCCl4含有共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
B. 1LpH=1的H3PO4溶液中H+的數(shù)目為0.1NA
C. 1molN2與6molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
D. 鉀與水反應(yīng)生成0.1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】298K時(shí),向20.0mL 0.10mol·L-1丙胺(CH3CH2CH2NH2)溶液中滴入0.10 mol·L-的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是
A. 丙胺溶液顯堿性
B. N點(diǎn)處的溶液中pH < 13
C. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL
D. M點(diǎn)處的溶液中c(CH3CH2CH2NH3+)=c(Cl-) > c(H+)=c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的SO2和含1molO2的空氣(不考慮其他酸性氣體)充入2L的恒容密閉容器中,某溫度時(shí),在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H<0。反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液,氣體減少了1.8 mol。再將剩余氣體通過(guò)某溶液吸收O2,氣體又減少了0.2 mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。
a.容器中混合氣體的密度保持不變 b.SO2體積分?jǐn)?shù)保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是_______(填字母)。
a.向容器中再充人N2 b.向容器中再充入O2
c.改變反應(yīng)的催化劑 d.降低溫度
(3)升高溫度,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K______(填“增大”“減小”或“不變”,下同),化學(xué)反應(yīng)速率______。
(4)該溫度下,反應(yīng)2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K=___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯是一種重要的有機(jī)化工原料,以苯為原料合成一種新型涂料固化劑D的路線如下:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(2)B的官能團(tuán)名稱為_________。在B的同分異構(gòu)體中,與B含有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán),且核磁共振氫譜的峰面積之比為3:1:1 的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(3)C→ 的化學(xué)方程式為_________。
(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)了一條A→B的新的合成路線:
①反應(yīng)a 的化學(xué)方程式為_____________。
②根據(jù)綠色合成思想,和原合成路線相比,該合成路線除了步驟多,還有的缺點(diǎn)是_____________(答出2條)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是
A. 光照射甲烷與氯氣的混合氣體 B. 苯加入溴水中
C. 催化劑條件下,乙烯與氫氣反應(yīng) D. 乙烯通入酸性KMnO4溶液中
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