【題目】現(xiàn)有300mL MgCl2溶液,密度為1.18g/cm3,其中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。
(1)求該溶液中氯離子的物質(zhì)的量。(結(jié)果保留1位小數(shù))_______________
(2)向其中加入200mL 5mol/L NaOH溶液,充分反應(yīng)后,求溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度_______________。(溶液混合過程中體積變化忽略不計(jì))
【答案】1.5mol 0.5mol/L
【解析】
(1)根據(jù)m(Mg2+)=m(溶液)×ω(Mg2+)計(jì)算溶液中鎂離子質(zhì)量,再根據(jù)n= 計(jì)算n(Mg2+),據(jù)此分析解答;
(2)混合后溶液為氯化鎂與氯化鈉溶液,根據(jù)電荷守恒有c(Cl-)=2c(Mg2+)+c(Na+),根據(jù)稀釋定律計(jì)算混合后溶液中氯離子和鈉離子的濃度,再分析計(jì)算。
(1)m(Mg2+)=m(溶液)×ω(Mg2+)=300mL×1.18g/mL×5.1%=354×5.1%g,故溶液中n(Mg2+)= = mol,根據(jù)電荷守恒,溶液中n(Cl-)=2n(Mg2+)=2×mol=1.5mol,故答案為:1.5mol;
(2)混合后溶液中n(Cl-)= =3mol/L,反應(yīng)后溶液中鈉離子的物質(zhì)的量不變,則:500mL×c(Na+)=200mL×5mol/L,解得c(Na+)=2mol/L,由題意可知,混合后溶液為氯化鎂與氯化鈉溶液,根據(jù)電荷守恒有c(Cl-)=2c(Mg2+)+c(Na+),即:3mol/L=2c(Mg2+)+2mol/L,解得c(Mg2+)=0.5mol/L,故答案為:0.5mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系不正確的是
選項(xiàng) | 性質(zhì) | 用途 |
A | 次氯酸有強(qiáng)氧化性 | 用作漂白劑 |
B | 氧化鋁熔點(diǎn)很高 | 制造耐火坩堝 |
C | 硅有導(dǎo)電性 | 制造光導(dǎo)纖維 |
D | 硫酸有酸性 | 用于金屬加工前的酸洗 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.ⅠA族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)從上往下逐漸降低
B.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵
C.ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高
D.同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左往右依次增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若已發(fā)現(xiàn)了116號元素則下列推斷正確的是:其鈣鹽的化學(xué)式為CaR;其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比硫酸弱;是金屬元素;是非金屬元素;最外電子層有6個(gè)電子
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ②③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,是一種淡黃色的油狀液體下列對的有關(guān)敘述正確的是
A. 分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
B. 分子的空間構(gòu)型為平面三角形
C. NF3分子的穩(wěn)定性較NCl3強(qiáng)
D. 的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)低是因?yàn)?/span>比鍵鍵能小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________ ;
(2)反應(yīng)開始至2 min,氣體Z的平均反應(yīng)速率為_________;
(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)后:若X、Y、Z均為氣體,若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍,達(dá)新平衡時(shí),容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)為_____反應(yīng)(填放熱或吸熱)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有下列各組反應(yīng),放出H2的平均速率最快的是(不考慮酸根對速率的影響)( )。
編號 | 金屬 | 酸的濃度及體積 | 反應(yīng)溫度/℃ |
A | 2.4 g鎂條 | 3 mol·L-1硫酸100 mL | 30 |
B | 2.4 g鎂粉 | 3 mol·L-1鹽酸200 mL | 40 |
C | 2.4 g鎂粉 | 3 mol·L-1硫酸100 mL | 40 |
D | 5.6 g鐵粉 | 3 mol·L-1硫酸100 mL | 40 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某100 mL無色溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如圖:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)
下列說法不正確的是( )
A. 原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+
B. 若原溶液中不存在Na+,則c(Cl-)<0.1mol·L-1
C. 原溶液中c(Cl-) ≥0.1mol·L-1
D. 原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CoCO3是一種制造鋰電池電極的原料。以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co2O3,還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下:
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計(jì)算)
(1)“酸浸”時(shí)通入SO2的目的是__。
(2)“除鋁”時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__,該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__。
(3)“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機(jī)層)ZnX2(有機(jī)層)+H2SO4(水層),由有機(jī)層獲取ZnSO4溶液的操作是__。
(4)“沉鈷”時(shí)Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 __。
(5)CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______ 。
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