Question

某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是

A．a(chǎn)的數(shù)值一定大于9

B．I為氫氧化鈉溶液稀釋時溶液的pH變化曲線

C．完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（ NaOH）<V（氨水）

D．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：根據(jù)題意知，一水合氨為弱電解質，氫氧化鈉為強電解質，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水的物質的量濃度大于氫氧化鈉溶液；加水稀釋相同的倍數(shù)，一水合氨的電離平衡正向移動，溶液的pH變化較小。B、根據(jù)題給圖像可知，開始二者pH相同，在稀釋過程中促進氨水的電離，則氨水的pH變化較小，即I為氫氧化鈉溶液稀釋時溶液的pH變化曲線，正確；C、根據(jù)題給圖像可知，開始二者pH相同，一水合氨為弱電解質，氫氧化鈉為強電解質，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水的物質的量濃度大于氫氧化鈉溶液；加水稀釋相同的倍數(shù)，氨水的物質的量濃度仍較大，完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（ NaOH）<V（氨水），正確；D、堿溶液分析水的電離即判斷溶液中氫離子濃度大小，稀釋后氨水的pH大于NaOH溶液的pH，稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度小，錯誤。

考點：考查強弱電解質的比較、濃度對弱電解質電離平衡的影響。