20．以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中正確的是（　　）
A．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鉑絲在蘸取待測(cè)溶液前，應(yīng)先用稀H2SO4洗凈并灼燒
B．制備氫氧化銅懸濁液時(shí)，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液
C．配制濃H2SO4、濃HNO3混合酸時(shí)，首先向試管里放入一定量濃H2SO4
D．紙層析實(shí)驗(yàn)中，將試液點(diǎn)滴浸沒(méi)在展開(kāi)劑里，靜置觀察

分析 A．稀H2SO4不揮發(fā)，干擾實(shí)驗(yàn)；
B．向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液，NaOH過(guò)量；
C．配制濃H2SO4、濃HNO3混合酸時(shí)，類(lèi)似濃硫酸的稀釋?zhuān)燃酉跛幔?br />D．試液點(diǎn)與展開(kāi)劑不能接觸．

解答 解：A．稀H2SO4不揮發(fā)，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選稀鹽酸洗凈并灼燒，故A錯(cuò)誤；
B．向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液，NaOH過(guò)量，則可制備氫氧化銅懸濁液時(shí)，故B正確；
C．配制濃H2SO4、濃HNO3混合酸時(shí)，類(lèi)似濃硫酸的稀釋?zhuān)燃酉跛�，然后向試管里放入一定量濃H2SO4，故C錯(cuò)誤；
D．紙層析實(shí)驗(yàn)中，濾紙上的試樣點(diǎn)是不可以浸入展開(kāi)劑中的，否則試樣會(huì)溶解在展開(kāi)劑中，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及焰色反應(yīng)、物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)基本操作等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋C合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．將去除表面氧化膜的鎂條投入到一定濃度的硝酸銀溶液中，相關(guān)物質(zhì)之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物略去）：

（1）畫(huà)出鎂的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）A溶液肯定含有下列物質(zhì)中的ab．
a．Mg（NO3）2  b．NH4NO3  c．HNO3  d．NH3•H2O
（3）氣體B能和CuO在加熱條件下反應(yīng)后生成Cu，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示，則
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z；
②0～10s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率0.08mol•L-1•s-1；
③X的轉(zhuǎn)化率為66.7%；（轉(zhuǎn)化率是指平衡時(shí)某物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量的百分比）
（2）在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是C
A．A的生成速率與C分解的速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生3nmolB
C．A、B、C的濃度不再變化
D．A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（　�。�
A．CCl4B．Na2O2C．C2H4D．CS2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．為了實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（　�。�
A．用純堿吸收硫酸工業(yè)的尾氣B．用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣
C．用純堿吸收合成氨工業(yè)的尾氣D．用燒堿吸收煉鐵工業(yè)的尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見(jiàn)的XZ或XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素．下列判斷正確的是（　　）
A．最高價(jià)含氧酸酸性：X＜YB．X、Y、Z可形成離子化合物
C．W可形成雙原子分子D．M與W形成的化合物含極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．硝酸在有機(jī)合成、醫(yī)藥化工、化纖等行業(yè)應(yīng)用非常廣泛．工業(yè)上用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過(guò)程可表示為：
4NH3+5O2$\stackrel{催化劑、△}{→}$4NO+6H2O①
4NO+3O2+2H2O→4HNO3②
完成下列計(jì)算：
（1）如果以一定量的氨氣在一密閉容器中與足量氧氣發(fā)生上述反應(yīng)，冷卻后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.78．（保留2位小數(shù)，下同．）
（2）現(xiàn)以1.70噸液氨為原料生產(chǎn)硝酸，然后加入4.50噸水，得到密度為1.31g/cm3的硝酸，該硝酸的物質(zhì)的量濃度是10.40mol/L．（假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物均無(wú)損耗）
（3）把22.40g鐵完全溶解于某濃度的硝酸中，反應(yīng)只收集到 0.30mol NO2和0.20mol NO．通過(guò)計(jì)算推斷反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分及其物質(zhì)的量．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（4）硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2屬于大氣的主要污染物．已知1m3硝酸工業(yè)的尾氣中含3160mg NOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
①如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要補(bǔ)充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的富氧空氣多少升？（富氧空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.25）（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
②如果用氨催化還原法，即用氨作催化劑，將NO、NO2轉(zhuǎn)化為氮?dú)庵苯优湃肟諝庵�，需要氨氣的質(zhì)量為多少克？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．1-溴丙烯能發(fā)生如下圖所示的4個(gè)不同反應(yīng)．已知產(chǎn)物a為高分子化合物，則產(chǎn)物中只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是（　�。�
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子．
（1）當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于原子晶體．
（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si（用元素符號(hào)表示）．
（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3•5NH3•H2O．該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6），又已知中心離子鈷離子的配位數(shù)是6，1mol該物質(zhì)與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3molAgCl，則該物質(zhì)化學(xué)式是[Co（NH3）5（H2O）]Cl3．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為1：2．

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