常溫下，下列表述正確的是（　�。�
A、pH=3的CH3COOH溶液的濃度小于pH=2的鹽酸的濃度
B、向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大
C、將任意量的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）=c（HCO3-）＞c（H+）
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較
專題：
分析：A、醋酸是弱酸，電離程度很��；
B、NaOH能夠中和NaHCO3，生成碳酸鈉；
C、據(jù)電荷守恒分析；
D、Na2CO3溶液氫氧根離子有碳酸根水解、碳酸氫根離子水解和水的電離三個來源，碳酸氫根離子只有碳酸根水解一個來源．
解答： 解：A、醋酸是弱酸，電離程度很小，pH=3的CH3COOH溶液的濃度大于pH=2的鹽酸的濃度，故A錯誤；
B、NaOH能夠中和NaHCO3，所以向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，使c（HCO3-）減小，故B錯誤；
C、將任意量的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，其混合溶液只存在：Na+、H+、CH3COO-、OH-四種離子，據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故C正確；
D、Na2CO3溶液氫氧根離子有碳酸根水解、碳酸氫根離子水解和水的電離三個來源，碳酸氫根離子只有碳酸根水解一個來源，所以c（OH-）＞c（HCO3-），故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離是微弱的、堿與酸式鹽的中和、溶液中的電荷守恒、離子濃度大小比較，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積
B、
32gS8單質(zhì)中含有的S-S鍵個數(shù)為NA（見圖）
C、10L 0.1mol/L Na2S的水溶液中，S2-、HS-兩種微粒數(shù)之和為NA個
D、標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．試回答：
A
+X，一定條件
反應①
B
+X，一定條件
反應②
C
（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是
 
．
a．Al        b．CH4 c．Na        d．H2S
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為
 
；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用 必 要的文字說明和離子方程式表示）
 
．
（3）若A、B、C為含同種金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，則A與C的反應的離子方程式為
 
，X的化學式可能為（寫出一種即可）
 
．
（4）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，X是強氧化性單質(zhì)，則反應①的化學方程式
 
，A與B、C在一定條件下均能反應，A與B、C反應的用途之一是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（　　）
A、c（OH-）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+）
B、c（OH-）＞c（A-）＞c（B-）＞c（H+）
C、c（OH-）＞c（B-）＞c（A-）＞c（H+）
D、c（OH-）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
酸HClO4H2SO4HClHNO3
Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
從以上表格判斷以下說法中不正確的是（　　）
A、在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B、在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸
C、在冰醋酸中硫酸的電離方程式為 H2SO4=2H++SO42-
D、水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為10L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）═2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：

（1）反應的△H
 
0（填“大于”或“小于”）； 100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示．在0～6min時段，反應速率v（N2O4）為
 
；反應的平衡常數(shù)K為
 
．
（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4） 以0.20mol?L-1?min-1的平均速率降低，經(jīng)1min又達到平衡，則T
 
100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是
 
．
（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，生成產(chǎn)物無污染，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．如圖2是一個電化學裝置示意圖，用肼-空氣燃料電池做此裝置的電源．如果A是鉑電極，B為石墨電極，C是氯化鈉，則若要制得11.2L Cl2氣體（標準狀況下），該燃料電池理論上需消耗
 
 mol N2H4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734kJ，則△H2=
 
；
（2）據(jù)報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵．其反應如下：
Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質(zhì)量減少3.2g．則
該段時間內(nèi)CO的平均反應速率為
 
．
②若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是
 
（選填序號）
a．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率
b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
c．v（CO）與v（H2）的比值不變
d．固體的總質(zhì)量不變
③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖1所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA
 
 KB（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標可以表示的物理量有哪些
 
．

a．H2的逆反應速率
b．CH4的體積分數(shù)
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
d．CO的體積分數(shù)
（3）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷
（能傳遞H+ ）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．電化學合成氨過程
的總反應式為：N2+3H2
一定條件
2NH3，該過程中還原反應的方程式為
 
．
（4）若往20mL 0.0lmol?L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖2所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol?L-1
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol?L-1
③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點＞a點
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

利尿酸是奧運會禁止使用的興奮劑之一，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列有關(guān)利尿酸的說法中正確的是（　�。�
A、分子式是C13H14O4Cl2
B、1mol利尿酸最多能與5mol H2發(fā)生加成反應
C、-定條件下能發(fā)生加聚、縮聚反應
D、分子中所有碳原子不可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Mg2+、Cl-、NO3-
B、Ba2+、SO42-、Cl-、OH-
C、K+、OH-、CO32-、MnO4-
D、Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

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