Question

鈦(Ti)具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料。以金紅石(主要成分為TiO₂，含少量Fe₂O₃、SiO₂)為原料可制取Ti。工業(yè)流程如下：

（1）粗TiCl₄中含有少量FeCl₃、SiCl₄等，它們的部分性質(zhì)如下：

從粗TiCl₄中精制TiCl₄的方法是________(填字母)。
A．用水溶解后，重結(jié)晶    B．蒸餾    C．用乙醚萃取后，分液
（2）寫出用惰性電極電解熔融NaCl時陽極的電極反應(yīng)式：_________________；陰極產(chǎn)物是__________。
（3）Ti可溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式：

（4）如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行反應(yīng)的裝置，

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________。
②在實驗室中，某同學欲用如圖所示裝置凈化氯氣，則M、N中應(yīng)盛放的試劑分別是__________、__________。(填試劑名稱)

③實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓C1₂充滿整個裝置，再點燃C處酒精燈。Cl₂通過裝置M、N再進入裝置C，與裝置C中的固體粉末發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO氣體。試寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_________________________。

Answer 1

(14分)
（1）B(3分)
（2）2Cl^- -2e^-= Cl₂↑；鈉（或Na）( 各2分)
（3）1,6.1.2H⁺，2(3分)
（4） ①4HCl(濃)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O (2分)
②飽和食鹽水；濃硫酸(各1分)
③TiO₂+2C+2 Cl₂ TiCl₄ +2CO(2分)

試題分析：
（1）結(jié)合雜質(zhì)的性質(zhì)，可以看出熔沸點相差較大，可采用蒸餾的方法；
（2）惰性電極電解熔融NaCl時陽極放電的Cl^-，2Cl^- -2e^-= Cl₂↑；陰極產(chǎn)物為鈉。
（3）根據(jù)化合價變化情況可得：分別為1,6.1.2H⁺，2
（4）①實驗室制取氯氣的反應(yīng)4HCl(濃)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。
②除去氯氣中氯化氫用飽和食鹽水，干燥可用濃硫酸。
③根據(jù)題意可得反應(yīng)為：TiO₂+2C+2 Cl₂ TiCl₄ +2CO