【題目】HCl(g)分別在有、無(wú)催化劑的條件下分解的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
化學(xué)鍵 | H—H | H—Cl | Cl—Cl |
鍵能kJ·mol-1 | 436 | 431 | 243 |
A.由鍵能可得1molHCl(g)完全分解需吸收183kJ的能量
B.有催化劑的反應(yīng)曲線是a曲線
C.a曲線變?yōu)?/span>b曲線,反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)增大
D.b曲線的熱化學(xué)方程式為:2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=-( E1-E2 )kJmol-1
【答案】C
【解析】
A.H-Cl鍵能的數(shù)據(jù)為431kJmol-1,由鍵能可得1molHCl(g)完全分解需吸收(431kJ×2-436 kJ -243 kJ)=91.5kJ的能量,故A錯(cuò)誤;
B.加入催化劑,可降低活化能,有催化劑的反應(yīng)曲線是b曲線,故B錯(cuò)誤;
C.a曲線變?yōu)?/span>b曲線,活化能降低,活化分子數(shù)目增大,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,故C正確;
D.HCl的分解為吸熱反應(yīng),2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g) △H=+(E1-E2)kJmol-1,故D錯(cuò)誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是
A.分子式為C7H6O5
B.分子中含有2種官能團(tuán)
C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)
D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室通過(guò)6NaClO3 + CH3OH + 3H2SO4 = 6ClO2 + 5H2O + 3Na2SO4 + CO2制備ClO2,并將其轉(zhuǎn)化為便于運(yùn)輸和儲(chǔ)存的NaClO2固體,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(已知ClO2沸點(diǎn)為10℃,濃度較高時(shí)易發(fā)生爆炸)下列說(shuō)法正確的是
A.試劑X是甲醇
B.B中開始反應(yīng)后立即停止通二氧化碳
C.此實(shí)驗(yàn)可以不用冰水浴
D.C中發(fā)生的反應(yīng)方程式為:2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了檢驗(yàn)淀粉水解的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)試劑1為20%的H2SO4溶液,其作用是_________;
(2)試劑2為_________NaOH溶液,其作用是_________,使檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)得以順利進(jìn)行;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________;
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________;
(4)為檢驗(yàn)淀粉液是否已完全水解,取少量水解液于試管中,加入碘水,則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________;
(5)如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有加入試劑2而直接加入試劑3,能否實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>_________(填”能”或”否”)否,若不能,其原因是_________硫酸能溶解Cu(OH)2而使實(shí)驗(yàn)失敗,最簡(jiǎn)單的改正措施是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池,其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液,提高電池的容量。下列敘述不正確的是
A. 放電時(shí),a電極反應(yīng)為
B. 放電時(shí),溶液中離子的數(shù)目增大
C. 充電時(shí),b電極每增重,溶液中有被氧化
D. 充電時(shí),a電極接外電源負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨反應(yīng)N2(g)+ H2(g) NH3(g) △H 的反應(yīng)機(jī)理如圖所示,圖中“吸”表示各氣態(tài)物質(zhì)在催化劑表面吸附。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.該反應(yīng)的△H = -46 kJ·mol- 1
B.該反應(yīng)機(jī)理中最大活化能為79 kJ·mol- 1
C.升高溫度,該反應(yīng)過(guò)渡態(tài)的能量會(huì)增大
D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)反應(yīng)正向進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,甲、乙兩U形管各盛有100mL溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若兩池中均為飽和NaCl溶液:
①甲池中鐵電極發(fā)生_____________腐蝕(填“析氫”或“吸氧”),碳棒上電極反應(yīng)式__________________________;
②甲池鐵棒腐蝕的速率比乙池鐵棒_____(填“快”、“慢”或“相等”)。
(2)若乙池中盛CuSO4溶液:
①電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式___________________________________;
②乙池反應(yīng)一段時(shí)間后,兩極都產(chǎn)生3.36L(標(biāo)況)氣體,該硫酸銅溶液的濃度為___________ mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染,主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程,原理如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.M為電源的正極,N為電源負(fù)極
B.電解過(guò)程中,需要不斷的向溶液中補(bǔ)充Co2+
C.CH3OH在溶液中發(fā)生6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+
D.若外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,則產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì),使其達(dá)到分解平衡:。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度 |
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平衡氣體總濃度 |
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下列有關(guān)敘述正確的是
A.該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B.因該反應(yīng)、,所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行
C.達(dá)到平衡后,若在恒溫下壓縮容器體積,體系中氣體的濃度增大
D.根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算時(shí)的分解平衡常數(shù)約為
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