下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述，正確的是( )

A．吸熱反應(yīng)一定要高溫才能發(fā)生

B．1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱

C．已知C(s，石墨)＝C(s，金剛石) △H＝+1.9 kJ/mol，則石墨比金剛石穩(wěn)定

D．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H= —483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

 

C

【解析】

試題分析：A．有的吸熱反在常溫或加熱條件下也可以發(fā)生。錯誤。B．酸與堿發(fā)生中和產(chǎn)生1mol的水時時所放出的熱量叫中和熱。錯誤。C．物質(zhì)所含有的能量越低，物質(zhì)就越穩(wěn)定。由于等質(zhì)量的C(s，石墨)＝C(s，金剛石) △H＝+1.9 kJ/mol，所以石墨比金剛石穩(wěn)定。正確。D.燃燒熱是1mol的物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)。錯誤。

考點：考查物質(zhì)的穩(wěn)定性、化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西省岐山縣第二學(xué)期高一期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

決定原子種類的因素是

A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．電子數(shù) D．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標(biāo)志是（   ）

①體系的壓強不再改變  ②絕熱體系的溫度不再改變  ③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變  ⑤反應(yīng)速率vA: vB: vC: vD　=　m:n:p:q

⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵反應(yīng)     

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是（   ）

A．氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N

C．原子核內(nèi)有8個中子的氧原子： D．二氧化碳的電子式： 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)有A、B、C、D、F、G六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，F(xiàn)元素在地殼中含量居第二位；A與B、C、D分別構(gòu)成電子數(shù)相等的分子Q、X、Y；化合物AG在空氣中與X反應(yīng)產(chǎn)生白煙Z。

請回答下列問題：

G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，A2D2電子式為 ，

BD2的結(jié)構(gòu)式為 ，Q的分子空間結(jié)構(gòu)為 。

（2）固體Z為 晶體(填晶體類型)，Z中所含化學(xué)鍵類型有 。

（3）在D同主族元素氫化物中，Y的沸點反常，原因是 。

（4）B、F、G元素非金屬性由強到弱的順序為 ，若用下圖裝置驗證這三種元素非金屬性強弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ ，Ⅱ ，Ⅲ 。(填化學(xué)式)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程中沒有破壞化學(xué)鍵的是( )

A．氯化氫溶于水 B．氯化銨分解 C．食鹽熔化 D．干冰升華

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期表和元素周期律對與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)具有指導(dǎo)作用，人們常在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特殊物質(zhì)，其中尋找催化劑的區(qū)域為( )

A．金屬與非金屬的分界線附近區(qū)域 B．過渡元素區(qū)域

C．氟、氯、硫、磷等元素附近區(qū)域 D．元素周期表左下部分主族元素區(qū)域

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶市名校聯(lián)盟高三三診理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。

Ⅰ.鉻化學(xué)豐富多彩：

⑴在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色溶液。與銅相比，其金屬活潑性 。（填“強”或“弱”）

⑵Cr( OH)3和Al( OH)3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是 。

(3)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知電解后的溶液中c( Fe3+)為2.0×10－13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為 mol/L。

Ⅱ.物質(zhì)A～H有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體，D為貴重金屬之一。

 

請回答下列問題：

（1）A分子是 分子（填“極性”或“非極性”），C溶液中的陽離子是 (寫化學(xué)式，不考慮水的電離)。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)③的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶市下學(xué)期高三第二次診斷測試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．請回答下列與甲醇有關(guān)的問題．

(1)甲醇分子是____________分子(填“極性”或“非極性”)．

(2)工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2，反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)的壓強是開始時的3/5．

①達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為____________

②下列選項能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有____________

A．2v(H2)=v(CH3OH) B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

C．容器內(nèi)的壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的顏色保持不變 F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

(3)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣akJ·mol﹣1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣bkl·mol﹣1

③H2O(g)=H2O(1) △H=﹣ckJ·mol﹣1

則CH3OH(1)+O2(g)==CO(g)+2H2O(1) △H=____________kJ·mol﹣1

(4)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電．

①該電池負極的電極反應(yīng)式為____________________________________．

②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．

離子

Cu2+

H+

Cl﹣

SO42﹣

c/mol·L﹣1

0.5

2

2

0.5

電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為____________．

 

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